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（2012?江蘇一模）下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是（　　）

A．圖1：負極反應是Fe-2e^-?Fe²⁺

B．圖2：酸性KMnO₄溶液中沒有氣泡出現，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去

C．圖3：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性（I）的變化

D．圖4：可表示在恒容密閉容器中反應“2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0”的平衡常數K_正、K_逆隨溫度的變化

分析：圖1：為原電池反應，Fe為正極，Zn為負極；
圖2：濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性；
圖3：乙酸為弱電解質，與氨氣反應生成醋酸銨，為強電解質；
圖4：溫度升高，平衡向逆方向移動，正反應平衡常數減小，逆反應平衡常數增大．

解答：解：A．Zn較活潑，應為原電池的負極，負極反應是Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯誤；
B．濃硫酸和蔗糖反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，二氧化碳微溶于水，溶液中有氣泡，故B錯誤；
C．乙酸為弱電解質，與氨氣反應生成醋酸銨，為強電解質，溶液導電性增強，故C錯誤；
D．溫度升高，平衡向逆方向移動，正反應平衡常數減小，逆反應平衡常數增大，故D正確．
故選D．

點評：本題較為綜合，側重于原電池反應、元素混合物知識、電解質以及化學平衡等問題的考查，題目難度中等，注意把握平衡常數的意義．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下：

已知：

（1）化合物E中含有的含氧官能團有：

酯基

、

醛基

和羚基．
（2）合成路線中設計E→F、G→H的目的是

保護羰基

．
（3）反應B→C，實際上可看作兩步進行，依次發生的反應類型是

加成反應

、

消去反應

．
（4）A在Sn-β沸石作用下，可異構為異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子有3個手性碳原子，異蒲勒醇分子內脫水再與一分子H₂加成可生成

，則異蒲勒醇的結構簡式為

．
（5）寫出由笨甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛

的合成路線流程圖．（無機試劑任用，合成路線流程圖示例如下：

）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種桔黃色結晶，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N₂及Cr₂O₃等．實驗室可由工業級鉻酸鈉（Na₂CrO₄）為原料制取．有關物質溶解度如圖所示．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉．
步驟2：將上述溶液蒸發結晶，并趁熱過濾．
步驟3：將步驟二得到的晶體再溶解，再蒸發結晶并趁熱過濾．
步驟4：將步驟三得到的濾液冷卻至40℃左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟5：將步驟四得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時，讓其充分反應．
（1）步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為

2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（2）步驟2、3的主要目的是

除去硫酸鈉雜質

．
（3）步驟4在40℃左右結晶，其主要目的是

盡量使硫酸鈉不析出

．
（4）步驟5中獲得（NH₄）₂Cr₂O₇還需補充的操作有

冷卻結晶、過濾、洗滌及干燥

．
（5）（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解制取Cr₂O₃的化學方程式為

（NH₄）₂Cr₂O₇═Cr₂O₃+N₂↑+4H₂O

．
（6）對上述產品進行檢驗和含量測定．
①檢驗產品中是否有K⁺，其操作方法及判斷依據是

用潔凈的鉑絲在酒精燈上灼燒至無色，然后蘸取晶體或者其溶液少許，在酒精燈火焰上灼燒，通過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯示藍色說明含有鉀離子，否則不含

．
②為了測定上述產品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL，則上述產品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為

84%

（假定雜質不參加反應，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O

═2I^-+S₄O

）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）鎂及其合金廣泛應用于航空航天、交通、電池等行業，金屬鎂的制備方法主要有：
①電解無水氯化鎂法，②碳或碳化鈣熱還原法，③皮江法．
已知：

（1）寫出MgO（s）與CaC₂（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的熱化學方程式：

CaC₂（s）+MgO（s）=CaO（s）+Mg（g）+2C（s），△H=（641.5-464.0）kJ/mol=177.5kJ/mol

．
（2）碳化鈣還原氧化鎂的文獻資料如表2
表2 還原劑的用量與溫度、保溫時間計MgO還原率

n（CaC₂）/N（MgO）	還原溫度/℃	恒溫時間/h	還原率/%
1.1	1110	2.0	62
1.1	1150	2.0	80
1.1	1150	2.5	85
1.2	1000	2.0	33
1.2	1150	2.0	84
1.2	1150	2.5	88
1.3	1150	2.0	86
1.3	1150	2.0	88

實際生產中只采取恒溫2h，其主要原因是：

相同條件下延長保溫時間時，還原率增加不明顯，生成成本增大

；采用n（CaC₂）/n（MgO）配比為1.2，而不是1.3，其主要原因是：

相同條件下，還原劑配比由1.2升高到1.3，還原劑用量增大，還原率增加不明顯，生產成本增大

．
（3）用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg（OH）Cl，并發生電離反應：Mg（OH）Cl=Mg（OH）⁺+Cl^-．電解時在陰極表面會產生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為

2Mg（OH）⁺+2e^-=MgO+H₂↑

．實驗室由MgCl₂?6H₂O制取無水氯化鎂可采用的方法是

在氯化氫氣流中加熱脫水

．
（4）我國目前生產金屬鎂主要用皮江法生產，其原料為白云石（MgCO₃?CaCO₃）的煅燒產物和硅鐵（含75%Si）．其生產原理為：
2CaO+2MgO（s）+Si（s）

1100-1250℃

真空

2Mg（g）+Ca₂SiO₄（s），采用真空操作除了能降低操作溫度外，還具有的優點是

防止硅和鎂被氧化，并提高金屬鎂的產率

．
（5）鎂/間-二硝基苯電池的裝置如圖所示，電池工作時鎂轉變為氫氧化鎂，間-二硝基苯則轉變為間-二苯胺．該電池正極的電極反應式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得．其制備原理如下：

乙酰水楊酸的鈉鹽易溶于水．阿司匹林可按如下步驟制取和純化：

步驟1：在干燥的50mL圓底燒瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解．
步驟2：按圖所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱回流5-10min，控制浴溫在85-90℃．
步驟3：反應結束后，取下反應瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結晶、抽濾、冷水洗滌2-3次，繼續抽濾得粗產物．
步驟4：將粗產物轉移至150mL燒杯中，在攪拌下加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌，然后過濾．
步驟5：將濾液倒入10mL 4mol/L鹽酸溶液，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結晶完全．抽濾，再用冷水洗2-3次．
（1）步驟1濃硫酸的作用可能是

催化劑

．
（2）步驟2中，冷凝管通水，水應從

口進（選填：a、b）．
（3）步驟3抽濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是

減小真空度或者加一層（或多層）濾紙

．
（4）步驟4發生主要反應的化學方程式為：

；過濾得到的固體為

聚水楊酸

．
（5）取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5mL水的試管中，加入1-2滴1%三氯化鐵溶液，發現溶液變紫色，還需要采用

重結晶

方法，進一步純化晶體．

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