【題目】下列元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（ ）
A.Br
B.K
C.S
D.Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區大氣顆粒物經采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:
已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。
回答下列問題:
（1）“氣體1“的電子式為_________。
（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。
（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。
（4）“溶液3
氣體2”的離子方程式為_________。
（5）根據上述實驗可推斷該地區大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。
（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:
元素 | N | S | Na、Mg、Cl | Al | Ca |
污染主體 | 機動車尾氣 | 燃煤污染 | 海鹽離子 | 土壤揚塵 | 建筑粉塵 |
根據實驗結果可判斷該地區大氣顆粒物污染主體有___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離下列三組混合物依次采取的方法正確的是：①水和乙醇②植物油和氯化鈉溶液③碳酸鈣和氯化鈣的溶液（ ）
A.蒸發、蒸餾、萃取
B.蒸餾、分液、過濾
C.分液、過濾、加熱升華
D.蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是
A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下列說法正確的是
A. 調控反應條件不能改變反應限度
B. 化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
C. 當CO2的消耗速率等于其生成速率時，該反應已停止
D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH
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【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學用語回答)
(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____，其包含的化學鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價鍵”)。
(2)⑦和⑨能以原子個數1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程______________。
(3)③④⑤三種元素分別形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是____________。
(4)③的簡單氫化物的沸點比⑦的簡單氫化物的沸點___(填“高”或“低”)，理由_____________。
(5)元素⑥的單質和④的最高價氧化物的水化物之間發生反應的離子方程式為：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：
①連接甲與乙，關閉活案b、d，打開活案a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。
②關閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。
③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。
④關閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。
⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：
(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。
(2)步驟③中發生的主要反應的離子方程式為___________。
(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。
A.水 B.飽和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和NaCl溶液
(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為______。
(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優點為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（ ）
A.pH=2的溶液中：S2O32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.
=10﹣10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在 
=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水電離產生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發生反應N2+3H2
2NH3。在10s內N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說法正確的是( )
A. 用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol·L-1·s-1
B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率
C. 增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應速率
D. 反應足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
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