【題目】已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變為b曲線，可采用的措施是（ ）
A.增大A的濃度或減少C的濃度
B.縮小容器的容積或加入催化劑
C.升高溫度或增大壓強
D.升高溫度
【答案】B
【解析】A．增大A的濃度或減少C的濃度，平衡發生移動，A的轉化率分別減小、增大，故A不符合題意；
B．縮小容器的容積或加入催化劑，反應速率加快，平衡不移動，故B符合題意；
正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，A的轉化率減小，故C、D不符合題意；
所以答案是：B．
【考點精析】利用化學平衡狀態本質及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應M(g)＋N(g)
Q(g)達到化學平衡時，下列說法正確的是（ ）
A. 反應已經停止
B. M、N全部變成了Q
C. 反應物和生成物的濃度都保持不變
D. M、N、Q三種物質的濃度一定相等
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【題目】關于原電池的敘述中正確的是（ ）
A.構成原電池的電極是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.原電池負極發生的電極反應是還原反應
D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原
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【題目】AgNO3是中學化學常用試劑，某興趣小組設計如下實驗探究其性質。
I. AgNO3的熱穩定性
AgNO3受熱易分解，用下圖裝置加熱AgNO3固體，試管內有紅棕色氣體生成，一段時間后，在末端導管口可收集到無色氣體a。
(1)實驗室檢驗氣體a的方法為_______________________________________。
(2)已知B中只生成一一種鹽，據此判斷AgNO3受熱分解的化學方程式為______________。
(3)從安全角度考慮，上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，改進措施為______________________。II. AgNO3與鹽溶液的反應
(4)甲同學認為試管②中產生銀鏡是Fe2+所致，其離子方程式為_____________________；
乙同學認為要判斷該觀點正確，需增加如下實驗，取2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于試營中，向其中滿加幾滴____________，若只產生白色遠淀，證明甲同學觀點正確。
(5)已知：AgSCN為白色沉淀。試管③中紅色褪去的原因為__________________________(請從平衡移動的角度解釋)。
(6)設計實驗證明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。
限選試劑：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液___________________________________________________________。
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【題目】下列實驗現象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 ( )
A | B | C | D | |
反應 裝置或 圖像 |
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|
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|
實驗現 象或圖 像信息 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 | 反應物總能 量大于生成 物總能量 | 反應開始后， 甲處液面低 于乙處液面 | 反應開始 后，針筒活 塞向右移動 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。
（1）寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。
（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。
（3）現探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。
①應測定的實驗數據為_____________。
②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：____________________。
（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，
實驗 | 反應溫度 /℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | |||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | |||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 | |
① 實驗數據體現了反應物__________（填化學式）的濃度及__________條件對反應速率的影響。
② 預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。
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【題目】X、Y、Z、W、Q是四種短周期元素，X元素M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價與最低負價之和為6；Q是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
（1）X元素在元素周期表中的位置_______________________________________。
（2）由Y和W形成的化合物的電子式________。
（3）YX2分子的結構式為________，其化學鍵類型為是_________。
（4）前四種元素的簡單氫化物中Z的沸點最高，原因是________________________________。
（5）寫出Q和W兩種元素的最高價氧化物的水化物發生反應的離子方程式___________________。
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【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是( )
A. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol
B. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； △H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol
C. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol
D. N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于工業合成氨反應：N2+3H22NH3 ， 下列說法錯誤的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.升高溫度可以增大反應速率
C.增大N2濃度可以使H2轉化率達到100%
D.增大N2濃度可以增大反應速率
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