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自發進行的反應一定是（　�。�

A．吸熱反應	B．放熱反應
C．熵增加反應	D．熵增加或者放熱反應

A、吸熱反應△H＞0，若△S＜0，反應一定是非自發進行的反應，故A不符合；
B、放熱反應△H＜0，若△S＞0，高溫可能非自發反應，故B不符合；
C、熵增加反應，放熱反應△H＜0，若△S＞0，高溫可能非自發反應，故C不符合；
D、熵增加或者放熱反應，△S＞0，△H＜0，△H-T△S＜0，故D符合；
故選：D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　　）

A．放熱反應不需要加熱就可以發生

B．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

C．反應條件為加熱的反應都是吸熱反應

D．化學反應放熱還是吸熱，取決于反應條件

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）發射飛船時肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：______
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，負極電極反應式可表示為：2H₂-4e^一=4H⁺，則其正極反應式為______；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負極反應式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）1molO₂與足量氫氣反應產生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：______．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化的方程式，并注明反應類型．
丙烯→聚丙烯______
（3）將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發生反應，反應進行到4S末，測得N₂2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為______．
（4）在500ml密閉容器中，將2molA和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B（g）?3C（g）K=16求A轉化為C的轉化率為______．
（5）在密閉容器中發生下列反應：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則a______c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，反應的化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵和鐵的化合物在工業生產和日常生活中都有廣泛的用途．
（1）在定向爆破中，常利用氧化鐵與鋁反應放出的熱量來切割鋼筋，該反應的化學方程式為______．
（2）已知2FeO₃（s）+3C（s）═3CO₂（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，則Fe（s）與O₂（g）反應生成Fe₂O₃（s）的熱化學方程式為______．
（3）可用KMnO₄溶液滴定Fe²⁺的濃度，反應的離子方程式如下：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①KMnO₄溶液應盛放在______滴定管中；
②判斷達到滴定終點的現象是______；
③用硫酸酸化的0.02000mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定某FeSO₄溶液至終點，實驗數據記錄如下表：