【題目】(2014·課標全國卷Ⅰ，11，6分)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A．溴酸銀的溶解是放熱過程
B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4
D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純
【答案】A
【解析】解決本題，首先要認識坐標系，弄清在坐標系中橫坐標、縱坐標的含義。然后分析物質的性質變化規律，再對各個選項中的知識進行逐一剖析。A、由溶解度隨溫度的變化曲線關系可知：溫度升高，該物質的溶解度增大。說明升高溫度促進物質的溶解，根據平衡移動原理：升高溫度，OH向吸熱方向移動。因此溴酸銀(AgBrO3)溶解是吸熱過程 ，錯誤；B、溫度升高，溴酸銀溶解在水中的微粒運動速度加快，擴散的更快，因此升高溫度使其溶解速度加快，正確；C、有圖像可以看出：在60℃時溴酸銀的溶解度大約是0.6g.即在100g約0.1L,則在該飽和溶液中溶質是濃度為：c(AgBrO3)= (0.6g÷236g/mol) ÷ 0.1L =0.025mol/L，故Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025約等于6×10-4 ，正確；D、由于硝酸鉀的溶解度較大，而且溶解度隨溫度的升高而增大。而溴酸銀的溶解度較小，所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純。正確。
【命題意圖】自然界中的物質絕大多數是以混合物的形成存在。但是對于研究其中某物質的性質或將其應用與生產和生活中時，就會受到影響。所以從化學學科本身以及社會生活和生產的需要考慮，混合物的分離和提純是非常必要的。這就要對物質在水或其它溶劑中的溶解性及影響其溶解性的因素有一定的了解和認識。然后根據被分離或提純的物質性質的差異減小分離。圖像法可以將抽象的知識、理論以形象、直觀的形式展現。而且在物質的溶解、外界條件對化學反應速率、化學平衡、沉淀的形成與溶解、氣體的放出或消耗等多個方面要使用。因此我們今后應該加強這方面的教學與訓練。使學生學習理論不再枯燥、無味；變要我學為我要學。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以Al（OH）3、H2SO4、工業（NH4）2SO4（含FeSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示：
回答下列問題：
（1）氧化步驟中發生的主要反應的離子方程式為________________。
（2）當25℃時，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解釋）：__________；該離子方程式的平衡常數K約為______（填具體數字）。
（3）如何檢驗中和液中的雜質離子已完全除盡_________。
（4）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為__________。
（5）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學式為________，M可用一種物質吸收以實現循環利用，該物質的名稱是_________。
（6）固體NH4Al(SO4)2．12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體成分的化學式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C．達到B、E狀態時，反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D．當0mL< V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【全國百強校.2017屆江蘇省鹽城中學高三下學期開學考試】
常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關系正確的是
A. 當v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當v=20時，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 當pH=7時，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9．單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序 ．
（2）ZW2的電子式是 ．
（3）實驗室制備Y的最高價氧化物的水化物的離子方程式是
（4）X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是
（5）0.1mol的單質W與50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質的量之比是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(2014·江蘇化學，14，4分)25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(雙選)( )
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH
)>c(Cl－)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：
c(Na＋) ＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O
)＋c(HC2O
)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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【題目】下列關于膠體的知識說法正確的： （ ）
A. Fe（OH）3的膠體是帶有正電荷，所以通上直流電后會發生電泳現象
B. 用丁達爾現象可鑒別氯化鈉的溶液和淀粉溶液
C. 在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學方程式為：FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
D. 用過濾的方法可以分離溶液和膠體
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【題目】Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應用于醫藥、電力等領域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如圖所示：
已知：
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外，還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子；
②常溫下，幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
請回答下列問題：
（1）鎂在元素周期表中的位置_______________；
（2）向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________，作用是_________________________；
（3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；
（4）說出母液的一種用途___________________；
（5）加入H2O2溶液發生反應的離子方程式是___________________；
Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離子濃度/ （mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl－ | HCO3－ |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設溶液體積不變。
已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。請回答下列問題：
（6）沉淀物X為_____________；
（7）濾液N中Ca2＋濃度為_______________；
（8）加NaOH固體調整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。
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