【題目】在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3．下列對這四種氣體的描述不正確的是
A.體積②>③>①>④B.密度②>③>④>①
C.質量③>②>①>④D.氫原子個數①>③>④>②
【答案】C
【解析】
A項、標準狀況下，CH4的體積為6.72L，3.01×1023個HCl分子的體積為
×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的體積為
×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，則體積的大小順序為②>③>①>④，故A正確；
B項、氣體的摩爾質量與密度成正比，摩爾質量越大，密度越大，CH4、HCl、H2S、NH3的摩爾質量分別為16g/mol、36.5 g/mol、34 g/mol、17 g/mol，則氣體密度的大小順序為②>③>④>①，故B正確；
C項、6.72LCH4的質量為
×16g/mol =4.8g，3.01×1023個HCl分子的質量為×36.5g/mol =18.25g， H2S的質量為13.6g，0.2molNH3的質量為0.2mol×17 g/mol=3.4g，則質量的大小順序為②>③>①>④，故C錯誤；
D項、6.72LCH4含有氫原子的物質的量為×4=1.2mol，3.01×1023個HCl分子含有氫原子的物質的量為×1=0.5mol，13.6gH2S含有氫原子的物質的量為×2=0.8mol，0.2molNH3含有氫原子的物質的量為0.2mol×3=0.6mol，則氫原子個數大小順序為①>③>④>②，故D正確；
故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是_______________(填“a”、“b”、“c”或“d”)；
(2)c過程中的現象是__________________________________________________________
(3)e過程中的現象是________________________________________________________；
(4)b過程中的化學方程式為__________________________________________________；
(5)久置的氯水變為________，用化學反應方程式表示為_____________________________；
(6)實驗室保存飽和氯水的方法是_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)，進一步制備高純度還原鐵粉。
已知：FeC2O4·2H2O難溶于水，150℃開始失結晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
請回答：
（1）下列操作或描述正確的是________。
A．步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解
B．步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果
C．步驟③，母液中的溶質主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D．步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃
（2）如圖裝置，經過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)：
開抽氣泵→a→b→d→________→c→關抽氣泵。
a．轉移固液混合物；b．關活塞A；c．開活塞A；d．確認抽干；e．加洗滌劑洗滌
抽濾和普通過濾相比，優點是___________________________________________。
（3） 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，
采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下：
n(Fe2+)/mol | n( | 試樣中FeC2O4·2H2O的質量分數 |
9.80×10ˉ4 | 9.80×10ˉ4 | 0.980 |
由表中數據推測試樣中最主要的雜質是____________________。
（4）實現步驟④必須用到的兩種儀器是____________________
(供選儀器：a．燒杯；b．坩堝；c．蒸餾燒瓶；d．高溫爐；e．表面皿；f．錐形瓶)；
該步驟的化學方程式是______________________________________。
（5）為實現步驟⑤，不宜用碳粉還原Fe2O3，理由是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. v(A)＝0.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)＝0.003 mol·L-1·s-1
C. v (C)＝0.8 mol·L-1·min-1 D. v(D)＝0.01 mol·L-1·s-1
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【題目】下列化學用語正確的是
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－
B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______。
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______（填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中______。
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化學式）。
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。
（5）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。
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【題目】以硫鐵礦（主要成分為
）為原料制備氯化鐵晶體（
）的工藝流程如下所示：
下列說法不正確的是
A. “酸溶”過程中使用的酸也可以是硝酸
B. 為防止污染，“焙燒”過程中產生的
應回收利用
C. 通入氯氣的目的是氧化
D. 用制取無水
時，需要在氯化氫氣流中加熱
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【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學化學、化工工業、國防等領域占有重要地位。
(1)發射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應為
2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H=-1077 kJ·mol-1。
已知相關反應的化學鍵鍵能數據如下表所示：
化學鍵 | N－H | N－N |
| O－H |
E/(kJ·mol－1) | 390 | 190 | 946 | 460 |
①使1 mol N2O4(g)分子中化學鍵完全斷裂時需要吸收的能量是________________。
②下列能說明2N2H4 (g)+ N2O4(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H 達平衡狀態的是________
a.混合氣體的平均相對分子質量不變 b.V（N2）=3V（ N2O4）
c.N2H4的質量保持不變 d. △H不再變化
(2)N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 
2NO2(g)。將一定量的N2O4放人恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如下圖所示。
①由圖推測該反應的△H_______0(填>”或“<”)，理由為____________________________。
②圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108 kPa，則該溫度下反應的平衡常數Kp＝________________ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(3)電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。
①陰極的電極反應式為____________________________________________________。
②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充某種化合物——物質A，則A的化學式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述正確的是（ ）
A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標代表硫酸鎂的質量，縱坐標可代表CO的轉化率
B. 圖②表示其他條件一定時，反應A(g)+3B(g)2C(g)的反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH>0
C. 圖③對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況
D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發生反應A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應過程中不斷升高溫度，產物C物質的量變化規律，則正反應方向吸熱
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