【題目】阿伏加德羅常數為NA。關于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列說法正確是
A.加NaOH可制得Fe(OH)3 膠粒0.2NA
B.溶液中陽離子數目為0.2NA
C.加Na2CO3 溶液發生的反應為 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓
D.Fe2(SO4)3溶液可用于凈化水
【答案】D
【解析】
A. Fe2(SO4)3加NaOH反應生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯誤；
B. l00mL l mol/L的Fe2(SO4)3溶液中n[Fe2(SO4)3] =1 molL1 ×0.1L =0.1mol，n(Fe3+)=0.2mol，鐵離子水解 Fe3+ + 3H2O 
Fe(OH)3 + 3H+，根據水解方程式得到溶液中陽離子數目大于0.2NA，故B錯誤；
C. 加Na2CO3溶液發生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，其反應為 3CO32+ 2Fe3+ + 3H2O =2 Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，故C錯誤；
D. Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。
綜上所述，答案為D。
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【題目】對于反應：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時，下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】麻黃素是中樞神經興奮劑，其合成路線如圖所示。
(1)F中的含氧官能團名稱為 ________和________。
(2)E的結構簡式為 _______。
(3)寫出B-C的反應類型：_______。
(4)請寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式________。
①能發生銀鏡反應；②水解產物能與FeCl3顯色：③核磁共振氫譜顯示有四組峰。
(5)請寫出以乙醇為原料制備強吸水性樹脂 
的合成路線流程圖________(可選擇題干中相關試劑，無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。
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【題目】碳、磷、硫等元素形成的單質和化合物在生活、生產中有重要的用途。
(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是____(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示：
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為____。
②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數目為____對。
(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N都達到8電子穩定結構，且含有2個氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個N原子都達到了8電子穩定結構)，N8的電子式為____。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為____。
(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結構如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為____。
(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是 ___。
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金屬陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
(6)石墨的晶胞結構如圖所示。已知石墨的密度為ρg.cm-3，C-C鍵的鍵長為r cm，M為阿伏加德羅常數的值，則石墨晶體的層間距d= ___cm。
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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價，如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是（ ）
A.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-
B.晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K+
C.晶體中與每個K+距離最近的K+有8個，晶體中與每個O2-距離最近的O2-有6個
D.晶體中其中0價氧和-2價氧的物質的量之比為1：1
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【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C. 在
＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D. 
＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
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【題目】現有以下有機物：① 
② 
③ 
④ 
⑤苯酚(填序號)
（1）能與Na反應的是 ________ ；
（2）能與
溶液反應的有_________；
（3）能與NaHCO3溶液反應有氣泡產生的是_______________；
（4）能與銀氨溶液發生銀鏡反應的有____________________；
（5）既能發生消去反應，又能發生酯化反應的有___________________。
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【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 鍵數目為 0.5 NA
B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有
數目小于 0.1 NA
C.25℃時，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的數目為 0.2NA
D.1 mol Cl2 與足量銅鐵合金反應，轉移電子數一定是 2 NA
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【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以
、天門冬氨酸(
)為原料制備。回答下列問題：
(1)Zn成為陽離子時首先失去______軌道電子。碲(Te)與O同主族，則Te元素中電子占據的能量最高的能級是______。
(2)P是N的同族元素，PH3與NH3中穩定性更高的是______(填化學式)，其判斷理由是______；酞菁銅可用于生產藍色顏料(結構如圖)，其中C原子的軌道雜化類型為______。
(3)CO為______(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)ZnO晶體的一種晶胞結構如圖：
①
的配位數為____________。
②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標系可表示晶胞中鋅原子的位置，稱作原子分數坐標。圖中原子a的分數坐標為
，原子d的分數坐標為
，則原子b和c的分數坐標分別為______、______。
③設
為阿伏加德羅常數的值。已知晶胞邊長為
nm，則ZnO晶體的密度為______(列出計算式)
。
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