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下列實驗裝置圖正確的是

【錯解分析】此類題為經典題型，錯選的原因是搞不清每個制備裝置中儀器的作用，平常訓練要認真注意課本中的每個演示實驗和學生實驗。
【正解】A項中制乙烯的溫度計應插入液面以下以測溶液的溫度；C項中沒有除雜裝置；D項收集乙酸乙酯時導管不能插入液面以下。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。
（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應；②_____________。
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式____________。

（3）B中的現象是：____________；C的作用是：_______________。
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）過碳酸鈉（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，過碳酸鈉的某生產流程如下圖所示。已知：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃·3H₂O₂ △H<0；回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是(填序號) 。

A．FeCl₃溶液

B．H₂S

C．稀硫酸

D．NaHCO₃溶液

（2）已知產物C是一種常用氮肥，則其化學式為                         ，
反應①的總反應方程式為                                               。
（3）該生產流程中可循環使用的物質是             。
（4）生產過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是         　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol·L^-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為；

（2）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol·L^-1HCl溶液的體積/mL
實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

選取上述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為                   （小數點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高              （填序號）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
① Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝ ―24.8 kJ?mol^-1
② 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ ―47.2 kJ?mol^-1
③ Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5 kJ?mol^-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

欲在室溫和1.01×10⁵Pa條件下測定鎂的原子量。請利用圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組裝成一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次）。

請回答下列問題：
（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為（用小寫字母填寫）______。
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：① 待儀器B中的物質恢復至室溫時，測量量簡C中水的體積（若假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL）；② 擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質量為mg），并將其投入試管B中；③ 檢查各裝置的氣密性；④ 旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是______。
（3）根據實驗數據可算出鎂的相對原子質量，其數字表達式為________。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填偏高、偏低或無影響）________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填偏高、偏低或無影響）_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經測定發現溶液濃度偏低。該學生找出以下原因，其中不會使溶液濃度偏低的是（）

A．沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

B．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

C．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切

D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室要配制1.84 mol·Ｌ^-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84 g·cm^-3的濃硫酸           mL
（2）配制時，必須使用的儀器有                   (填代號)
①燒杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒  還缺少的儀器是　                        。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是           、               。
（4）下列操作的順序是（用字母表示）                                         。
A. 冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉移
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　        　　　(填序號)。
A. 配制一定體積準確濃度的標準溶液     B. 長期貯存溶液
C. 用來加熱溶解固體溶質               D. 作為反應容器
（6）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
① 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數
② 轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③ 定容時，俯視讀數
④ 定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.15mol MnO₂和50ml 12mol·L^－¹濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應可制得氯氣的物質的量為（）

A．等于0.15mol

B．大于0.15mol

C．小于0.15mol

D．以上結論都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為_______________________________；得到濾渣1的主要成分為___________________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是________________，使用H₂O₂的優點是
                         ；調溶液pH的目的是使          生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是                    。
（4）由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_____________________________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。
（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用cmol·L^－¹ EDTA（H₂Y²^－）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應如下：Cu²⁺＋H₂Y²^－＝CuY²^－＋2H⁺
寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式w＝ ________________ ；下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是_____________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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