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【題目】把鐵粉和硫粉混合加熱，反應一開始就停止加熱，反應仍可持續進行，直至反應完全，生成新物質硫化亞鐵該現象說明了

A. 該反應是吸熱反應

B. 鐵粉和硫粉在常溫下難以發生反應

C. 生成物硫化亞鐵的總能量低于反應物鐵粉的總能量

D. 硫化亞鐵的鍵能高于鐵粉和硫粉的鍵能

【答案】B

【解析】

A．反應一開始就停止加熱，反應仍可持續進行說明反應本身放熱維持反應進行，故A錯誤；
B．該反應常溫下不進行，需要加熱才反應，故B正確；
C．因為是放熱反應，所以生成物硫化亞鐵的總能量低于反應物鐵粉和硫粉的總能量，故C錯誤；
D．該反應放熱，說明硫化亞鐵的總鍵能高于鐵粉和硫粉的總鍵能，故D錯誤。

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C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為2NA

D. 25℃時，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.02NA

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（1）酸工業煙道氣中的SO2、CO．可用如圖所示的綜合循環吸收法脫除：

已知再生塔中每產生 I mol CO2（g），放出29．9的熱量，則其熱化學方程式為______。

（2）H2S熱分解反應為：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）。在恒容密閉容器中，H2S的起始濃度均為cmolL—1，控制不同溫度使之分解．相同時間后測的H2S轉化率曲線如圖1所示：其中a為平衡時轉化率、b為未平衡時轉化率分別與溫度的關系曲線。

①在975℃：t秒時反應達到平衡，則平衡前反應的平均速率v（S2）＝_____（用含c、t的代數式表示）。

②請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：______________。

（3）725℃時，H2S的電離平衡常數K＝1．3×10-7、Ka2＝7．0×10-15。用NaOH溶液吸收H2S氣體得到pH＝10的Na2S溶液，在此過程中水的電離程度將______(填“增大”、“減小”或”不變”）；此時溶液中=_____________________

（4）加熱Na2S溶液可以生成Na2S2O3，NaOH和H2，溫度升高時還可生成Na2SO4，圖2是含3 mol Na2S的溶液在不同溫度下反應，生成H2物質的量與反應時間的關系。分析圖象，完全反應后生成Na2S2O3物質的量最多的是______（填”c”或”d“）點：不考慮離子的水解，則c點溶液中濃度最高的陰離子為______（寫化學式），S2O32—的物質的量為_______。