Question

【題目】在3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O的反應(yīng)中，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比是

A. 2∶ 1 B. 2∶ 3 C. 1∶ 2 D. 3∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

反應(yīng)3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，S→K2S，化合價降低，被還原，S→K2SO3，化合價升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計算。

在化學(xué)反應(yīng)方程式3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 + 3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和還原劑都是S，假設(shè)有3 mol S參與反應(yīng)，則在S→K2S反應(yīng)中，化合價降低的S原子為2 mol，即被還原的S為2 mol；在S→K2SO3反應(yīng)中，化合價升高的S原子為1 mol，則被氧化的S為1 mol，被氧化與被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)n = 可知，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比也為1：2，

答案選C。