Question

【題目】600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＞0．反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量的變化如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.反應(yīng)從0min開(kāi)始，到第一次平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%
B.反應(yīng)進(jìn)行到10min至15min時(shí)，曲線發(fā)生變化可能是因?yàn)樯�高了溫�?/span>
C.反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化是因?yàn)橥ㄈ肓搜鯕?/span>
D.在15min～20min、25min～30min內(nèi)時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．根據(jù)圖像曲線變化可知，第一次達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為0.16mol，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=20%，故A錯(cuò)誤； B．由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說(shuō)明反應(yīng)速率增大，且平衡仍向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可為縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，也可是加入催化劑，反應(yīng)速率增大，因反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡，也可能為升高溫度，故B正確；
C．由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大氧氣的濃度，故C正確；
D．在10﹣15min和20﹣25min的時(shí)間變化都為5min，三氧化硫、氧氣和二氧化硫物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選A．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．