【題目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）
A．0.1（b﹣2a） molL﹣1
B．10（2a﹣b） molL﹣1
C．10（b﹣a） molL﹣1
D．10（b﹣2a） molL﹣1
【答案】D
【解析】
試題分析：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+），
再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），據此計算每份中n（K+），根據c=
計算鉀離子濃度．
解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同．一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液，發生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；
另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液，發生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，
根據電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故鉀離子濃度為
=10（b﹣2a） molL﹣1，
故選D．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子數與p電子數之比為1：1，Y原子最外層s電子數之比為1：1，Z原子的p電子數比Y原子的多2個．
（1）四種元素原子半徑從大到小的順序為 （用元素符號表示）．
（2）請用“＞”或“＜”填空：
第一電離能 | 電負性 | 氫化物沸點 | 最高價氧化物對應水化物的堿性 |
W X | Z Y | Y Z | W X |
（3）寫出X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用O2將HC1轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環實現，
其中，反應①為：2HCl(g)+CuO(s) 
H2O(g)+CuCl2（s） △H1，反應②生成1 mol Cl2 (g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為____________________________。（反應熱用△H1和△H2表示）。
（2）一定條件下測得上述反應過程中c(Cl2)的數據如下：
t（min） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
c(Cl2)/10-3(mol/L) | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量濃度變化表示的反應速率 _________。
（3）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。
0～tl時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是______________，溶液中的H+向______極移動，tl時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是_____________。
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【題目】化合物A、B是中學常見的物質，其陰、陽離子只能從表中選擇：
陽離子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
陰離子 | OH﹣、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、HSO4﹣ |
（1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性．混合后產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體．
①B的化學式為 ．
②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式 ．
（2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化．則
①A的化學式為 ．
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（用離子方程式表示）
Ⅰ ；Ⅱ ．
③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因 ．
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【題目】在一定溫度下，容器內某一容器中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是
A．反應的化學方程式為：2M
N
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】25 ℃ 時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn) ，發生反應：Sn(s)＋Pb2+(aq) 
Sn2+(aq)+ Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（）
A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后, c(Pb2+)變小
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應△H＞0
D．25 ℃時，該反應的平衡常數K=2.2
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【題目】小明按右圖裝好了實驗裝置(兩膠頭滴管中的過氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%)，實驗時，同時完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實驗現象。
（1）小明的實驗目的是：__________________________。
（2）裝置中長玻璃導管的作用是：____________________；紅墨水的作用是_________________。
（3）你估計兩根玻璃導管中的實驗現象是____________________；理由是___________________。
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【題目】在密閉容器中發生反應：X+3Y
2Z（該反應放熱），其中Z 呈氣態，且Z在平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是
A．T1大于T2
B．Y一定呈氣態
C．升高溫度，該反應的化學平衡常數增大
D．當n(X):n(Y)n(Z) =1:3:2時，反應一定達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于溶液中的反應：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是( )
A．加水
B．增加同濃度FeSO4的用量
C．向溶液中滴加稀硫酸
D．加入少量KMnO4晶體
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