Question

【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸.請根據(jù)以上信息回答下列問題.

（1）C元素在元素周期表中的位置是________________

（2）畫出B元素的離子結構示意圖______________

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_____(舉一例，填化學式，下同)、離子是_________

（4）D的單質與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________

（5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學式________

（6）下列可以判斷C和D非金屬性強弱的是_______

a．單質的熔點C比D低 b．單質與氫氣反應C比D劇烈

c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C比D穩(wěn)定 d．單質的密度C比D小

Answer 1

【答案】第二周期VIIA族 CH4(H2O HF Ne) OH－(NH4+ H3O+ NH2－) Cl2 + 2 OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O NaH bc

【解析】

A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的，則A為H元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層排布，則B為Na元素，C為F元素；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物，則D為Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物的水化物為強酸，則E為N元素，據(jù)此進行解答。

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為Na元素，C為F元素，D為Cl元素，E為N元素。

(1)C為F元素，在元素周期表中位于第二周期VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族；

(2)B為Na元素，B元素的離子結構示意圖為，故答案為：；

(3)E為N元素，E的氫化物為氨氣，與氨氣分子所含電子總數(shù)相等的分子有CH4、H2O、HF、Ne等，離子有OH－、NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+等，故答案為：CH4(H2O、HF、Ne)；OH－(NH4+、H3O+、NH2－、Mg2+、Al3+、Na+)；

(4)D的單質為氯氣，B的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

(5)A元素與B元素形成化合物為氫化鈉，化學式為NaH，故答案為：NaH；

(6)a．單質的熔點與非金屬性強弱無關，故a錯誤；b．非金屬性越強，單質越容易與氫氣化合，因此單質與氫氣反應劇烈，說明非金屬性：C＞D，故b正確；c．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性C＞D，說明非金屬性：C＞D，故c正確；d．單質的密度與非金屬性強弱無關，故d錯誤；，故答案為：bc。