Question

【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，B、D是氣體，F、G、H的焰色反應均為黃色，水溶液均顯堿性，E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去)，回答下列問題：

(1)A所含元素在周期表中的位置為 C的電子式為

(2)A與H在加熱條件下反應的離子方程式為

(3)將A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩定，易生成等物質的量的A和E，I在酸性條件下生成A和E的離子方程式為 I是中強還原劑，在紡織、造紙工業中作為脫氯劑，向I溶液中通入氯氣可發生反應，參加反應的I和氯氣的物質的量比為1：4，該反應的離子方程式為

(4)向含有0．4mol F、0．1 mol G的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應后收集到a L氣體C(標準狀況)，取反應后澄清溶液，加入過量FeCl3溶液，得到沉淀3．2g，則a=_________。

Answer 1

【答案】

(1)第三周期第ⅥA族；；

(2)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；

(3)1：106；

(4)2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；4Cl2+S2O32-+5H2O═8Cl-+2SO42-+10H+；

(5)2.24。

【解析】

試題分析：A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質，常溫下A是淡黃色粉末，則A為S；B、D是氣體，均勻硫單質反應，為D與硫反應生成的E有漂白性，則D為O2，E為SO2．F、G、H的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，水溶液均顯堿性，結合轉化關系可知，H為NaOH、G為Na2SO3，F為Na2S，B為H2，C為H2S。

(1)A為硫，硫元素處于第三周期第ⅥA族，C為H2S，電子式為，故答案為：第三周期第ⅥA族；；

(2)硫與NaOH溶液在加熱條件下反應的化學方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，故答案為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；

(3)25℃時，pH均為10的NaOH和Na2SO3溶液，NaOH溶液中水電離出的c(OH-)=10-10mol/L，Na2SO3溶液中由水電離出的c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，二者溶液中由水電離出的c(OH-)之比為-)=10-10mol/L：10-4mol/L=1：106，故答案為：1：106；

(4)將S溶于沸騰的Na2SO3溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不穩定，易生成等物質的量的S和SO2，則I為Na2S2O3，Na2S2O3在酸性條件下生成硫和二氧化硫的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；Na2S2O3是中強還原劑，向Na2S2O3溶液中通入氯氣可發生反應，參加反應的Na2S2O3和氯氣的物質的量比為1：4，Cl元素被還原為-1價，設S元素在氧化產物中化合價為a，根據電子轉移守恒：2(a-2)=4×2，解得a=6，故氧化得到SO42-，該反應的離子方程式為：4Cl2+S2O32-+5H2O═8Cl-+2SO42-+10H+，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；4Cl2+S2O32-+5H2O═8Cl-+2SO42-+10H+；

(5)向含有0.4mol Na2S、0.1mol Na2SO3的混合溶液中加入過量鹽酸，發生反應：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，0.1mol Na2SO3反應消耗0.2mol Na2S，剩余0.2mol Na2S，再發生反應：S2-+2H+=H2S↑，得到0.2molH2S，取反應后的澄清溶液，加入氯化鐵，得到沉淀3.2g，說明溶液中溶解硫化氫，發生反應：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，生成S為=0.1mol，故溶液中溶解硫化氫為0.1mol，則從溶液中逸出的氣體體積為(0.2mol-0.1mol)×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24。