Question

（13分）A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數依次增大。其中，A元素原子半徑最小；B元素原子的電子總數與最外層電子數之比為3 ：2；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲。A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置                ，C單質的電子式是____________。
（2）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應的實驗現象為                    。
（3）常溫下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用離子方程式表示)_____________________。
（4）乙和B、D、E組成的化合物丙，它們的水溶液pH均為12時，兩溶液中由水電離出的c(OH^－)，乙：丙＝          。
（5）A和B組成化合物丁，其相對分子質量為16。將右圖裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現象。油狀液滴的成分可能是（寫分子式）                  。

Answer 1

（1）第二周期，第ⅣA族；
（2）生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（3）＜；NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺
（4）10^－10：1
（5）CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

分析：A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數依次增大．B元素原子的電子總數與最外層電子數之比為3：2，則B為碳元素；A元素原子半徑最小，原子序數小于6，則A為氫元素；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲，則C為氮元素，甲為硝酸銨；A、E同主族，E的原子序數大于6，則E為鈉元素；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，則D為氧元素．
解答：解：A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數依次增大．B元素原子的電子總數與最外層電子數之比為3：2，則B為碳元素；A元素原子半徑最小，原子序數小于6，則A為氫元素；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲，則C為氮元素，甲為硝酸銨；A、E同主族，E的原子序數大于6，則E為鈉元素；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物，則D為氧元素．
故A為氫元素；B為碳元素；C為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素；甲為硝酸銨．
（1）B為碳元素，有2個電子層，最外層電子數為4，處于周期表第二周期第ⅣA族．C為氮元素，單質為氮氣，分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為
故答案為：第二周期第ⅣA族；．
（2）A、D、E組成的化合物乙為NaOH，與氯化亞鐵溶液反應的實驗現象為生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
故答案為：生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）甲為硝酸銨，是強酸弱堿鹽，常溫下，銨根離子水解NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，即甲的水溶液pH＜7．
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O NH₃?H₂O+H⁺．
（4）乙為NaOH，B、D、E組成的化合物丙為碳酸鈉，它們的水溶液pH均為12時，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子濃度為10^-12mol/L，碳酸鈉溶液中氫氧根離子的濃度為水電離的氫氧根濃度為10^-2mol/L，所以溶液中由水電離出的c（OH^-），乙：丙=10^-12mol/L：10^-2mol/L=10^-10：1．
故答案為：10^-10：1．
（5）A和B組成化合物丁，其相對分子質量為16，則丁為CH₄，將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），
氯氣與甲烷發生取代反應，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現象，油狀液滴的成分可能是CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄．故答案為：CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄．
點評：考查結構與位置關系、電子式等化學用語、鹽類水解、取代反應等，難度中等，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的掌握與運用．