二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型能源，它清潔、高效、具有優良的環保性能。
Ⅰ.工業制備二甲醚的生產流程如下：
催化反應室中(壓強2.0～10.0 MPa，溫度230～280℃)進行下列反應：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成氣，反應如下：CH4(g)＋
O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。該反應是 反應(填“自發”或“非自發”)。
(2)催化反應室中總反應3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ 。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K 1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反應中，可以循環使用的物質有 。
Ⅱ.如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是 極。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式
（2）試計算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
醋酸是中學常用的一種弱酸。
（1）取0.10mol CH3COOH作導電性實驗，測得其導電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時導電率為0說明： 。
② 比較a、b點的相關性質（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：a b；c(CH3COO-)：a b；完全中和時消耗NaOH的物質的量：a b；
③若b點時，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時c(CH3COO-)約為 mol/L；計算b點時醋酸的電離平衡常數，寫出計算過程 。
（2）已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H1="-57.3" kJ/mol
CH3COOH(aq) 
H+(aq) +CH3COO-(aq) △H2="+1.3" kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應的熱化學方程式： 。
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關系式 ；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到小） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
苯乙烯是重要的基礎有機原料。工業中用乙苯（C6 H5- CH2 CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6 H5- CH= CH2）的反應方程式為：
C6 H5- CH2 CH3 (g)
C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1
(1)向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀態時，平衡體系組成（物質的量分數）與溫度的關系如圖所示：
由圖可知：在600℃時，平衡體系中苯乙烯的物質的量分數為25%，則：
① 氫氣的物質的量分數為 ；乙苯的物質的量分數為 ；
② 乙苯的平衡轉化率為 ；
③ 計算此溫度下該反應的平衡常數（請寫出計算過程）。
（2） 分析上述平衡體系組成與溫度的關系圖可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。
（3）已知某溫度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的平衡轉化率為30%；在相同溫度下，若反應體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉化率 30%（填“＞、=、＜” )。
（4）已知：
3C2 H2 (g) C6 H6 (g) ΔH2
C6 H6 (g) + C2H4 (g) C6 H5- CH2CH3 (g) ΔH3
則反應3C2H2 (g)+ C2H4 (g) C6 H5- CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：
（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。則該溫度下此反應的平衡常數K= （填計算結果）。
（2）合成塔中發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1 300℃（填“>”、“<”或“=”）。
| T/℃ | T1 | 300 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種可再生的優質燃料，用途廣泛，研究其作用具有廣闊前景。
（1）已知在常溫常壓下，測得反應的反應熱如下：
① 2CH3OH(l)+ 3O2(g) 
2CO2(g) +4H2O(g) ?H1= －1275．6 kJ/mol
② 2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) ?H2=－566．0 kJ/mol
CH3OH不完全燃燒生成CO和氣態水的熱化學方程式是 。
（2）工業上生產甲醇的反應如下：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) ?H = －49 kJ/mol
在某溫度下，容積均為1 L的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容。容器B中經10 s后達到平衡。達到平衡時的有關數據如下表：
| 容器 | A | B |
| 反應物投入量 | 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) | 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) |
| 反應能量變化 | 放出αkJ熱量 | 吸收19．6 kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I： C(s)＋O2(g) = CO2(g)
途徑II：先制水煤氣： C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)
燃燒水煤氣：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1
請回答下列問題：
（1）CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是 （填“放熱反應”或“吸熱反應”）
（2）根據蓋斯定律，煤和氣態水生成水煤氣的反應熱△H= 。
（3）根據兩種途徑，下列說法錯誤的是（ ）
| A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取 |
| B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環境的污染 |
| C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率 |
| D．將煤轉化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數為________；
(2)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式________________________；
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________。
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