Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	其他條件不變，0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分別與0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短	當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快
B	其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁	當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C	將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶?jī)?nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變	催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程
D	一定條件下，分別在容積為1 L和容積為2 L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，獲得等量HI時(shí)需要的時(shí)間前者少	當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A．草酸濃度大，反應(yīng)速率快，反應(yīng)需要的時(shí)間短，濃度增大會(huì)加快反應(yīng)速率，故A正確；B．溫度變化一定對(duì)反應(yīng)速率影響，升溫，速率增大，降溫反應(yīng)速率減小；Na2S2O3溶液和H2SO4混合液在熱水中渾濁現(xiàn)象快，反應(yīng)速率快，故B正確；C．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，催化劑參與反應(yīng)過(guò)程，降低活化能，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)有氣體的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；故選C。