【題目】常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（ ） 
A.稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B.C點溶液pH=14﹣a
C.E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.B到D,D到F所加氨水體積一定相等
【答案】C
【解析】解：A、根據20mL的稀H2S04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10﹣13 ， 結根據水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故A錯誤；
B、C點的溶液中水電離出的氫離子濃度是10﹣a ， 此時的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，所以水電離程度增大，pH=a，故B錯誤；
C、E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，所以c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；
D、B到D水的電離程度增加，是硫酸銨生成階段，銨根離子水解顯示酸性，促進水的電離，D到F，是因為加入的氨水抑制水的電離，使水的電離程度逐漸減小，兩個階段銨根離子的水解程度不一樣，所以加氨水體積不相等，故D錯誤．
故選C．
A、根據20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；
B、根據C點的溶液中水電離出的氫離子濃度結合水的離子積來進行計算；
C、E溶液顯示酸性，根據鹽的水解原理來比較離子濃度；
D、B到D水的電離程度增加，是硫酸銨生成階段，銨根離子水解顯示酸性，促進水的電離，D到F，是因為加入的氨水抑制水的電離，使水的電離程度逐漸減小．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
① X的化學式是________。
② 固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是________。
③ 加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH﹣+H+=H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.二氧化碳與足量的氫氧化鈉反應：CO2+2OH﹣=CO 
+H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代； B與A同周期，其s能級電子數比p能級電子數多；C原子的最外層電子數是次外層的3倍；D與B同主族；E的原子序數為29．回答下列問題：
（1）五種元素中第一電離能最大的是（填元素符號），其中D原子價電子排布圖為 ．
（2）元素B的簡單氣態氫化物的沸點填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是； A的簡單氣態氫化物中心原子的雜化軌道類型為 ．
（3）BC3﹣的立體構型為 ， 與其互為等電子體的分子是（寫化學式）．
（4）EC在加熱條件下容易轉化為E2C，從原子結構的角度解釋原因；E原子的外圍電子排布式為 ， E晶體的堆積方式為（填序號） ①簡單立方堆積 ②體心立方堆積
③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料F，其結構與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成．寫出合成F的化學方程式： ． F的晶胞邊長為a pm，則該晶體密度的表達式為gcm﹣3 ． （用含a、NA的式子表示，不必化簡）． 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是一個豐富的資寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為t，建鹽田必須選在遠離江河入�？�，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發池和池．
②目前工業上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業生產，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用：（寫一點即可）．
（2）電滲析法是近年發展起的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是 ．
②A口排出的是（填“淡水”或“濃水”）
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等離子）可提取溴，其生產流程如下 
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣ ， 則吸收塔中反應的離子方程式為：
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液．為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？ ．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱．控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 請回答： 
（1）當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示．圖中tl時引起平衡移動的條件可能是 ． 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時是 ．
（2）溫度為T℃時，將2mol H2和1mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則平衡時 H2的濃度 ．
（3）當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值（增大、減小、無影響）．
（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJmol﹣1 ， 寫出其燃燒的燃燒熱方程式： ．
（5）已知中和熱為57.3kJmol﹣1 ， 寫出NaOH和H2SO4反應的熱化學方程式： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用濃度為0.1000molL﹣1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計）．下列說法不正確的是（ ） 
A.根據滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）≈10﹣5
B.pH=7時，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
C.C點溶液：c（HX）＞c（X﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.當V（NaOH溶液）=20mL時，A點水電離出c（H+）大于B點水電離出的c（H+）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列俗名與物質相匹配的一組是( )
A. 水玻璃——Na2SO4 B. 小蘇打——NaHCO3 C. 石膏——CaSiO3 D. 膽礬——FeSO4
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com