【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是 （ ）
A. x=2
B. 2min時，B的濃度為0.4mol/L
C. 0～2min內(nèi)B的反應速率為0.2mol·L－·min－
D. 此時A的轉化率為40％
【答案】D
【解析】A. 2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L，根據(jù)濃度的變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知x＝1，A錯誤；B. 根據(jù)方程式可知消耗B應該是0.2mol/L，則2min時，B的濃度為1mol/2L－0.2mol/L＝0.3mol/L，B錯誤；C. 消耗B應該是0.2mol/L，則0～2min內(nèi)B的反應速率為0.2mol/L÷2min＝0.1mol·L－·min－，C錯誤；D. 根據(jù)方程式可知消耗B應該是0.6mol/L，物質(zhì)的量是1.2mol，則此時A的轉化率為1.2mol/3mol×100%＝40％，D正確，答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下：
請回答下列問題：
（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為：___________________________；
（2）儀器A的名稱___________________，三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；
（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號，下同)
A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液
（4）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這利用了過氧化鈣以下哪些性質(zhì)____________；
A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌
（5）已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)，準確稱取1.000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到67.20mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法錯誤的是
A. ΔH3<0
B. ΔH1=ΔH2+ΔH3
C. 按Cl、Br、I的順序，ΔH2依次增大
D. ΔH1越小，HX越穩(wěn)定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________________mol/(L·min)；
（2）氫氣的轉化率＝________________________；
（3）反應過程中，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______________________。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
d．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率
e．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等
（4）該反應的平衡常數(shù)為__________________________ (保留小數(shù)點后2位)；
（5）下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去
D．再充入1mol H2
（6）當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1________c2的關系(填“>”、“<”或“＝”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，如圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子．下列說法不正確的是（ ） 
A.該反應屬于氧化還原反應
B.甲和丙中同種元素化合價不可能相等
C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
D.配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是 ( )
A | B | C | D | |
反應 裝置或 圖像 |
|
|
|
|
實驗現(xiàn) 象或圖 像信息 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 | 反應物總能 量大于生成 物總能量 | 反應開始后， 甲處液面低 于乙處液面 | 反應開始 后，針筒活 塞向右移動 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2) 提取銅的操作流程如圖:。
已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
（1）鐵在元素周期表中的位置為___________；固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________。
（2）濾液A中鐵元素的存在的離子形式為_______，.理由是_____________(用離子方程式表達，不必書寫Cu2O 與鹽酸的反應)。
（3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用多種試劑，請寫出用最佳方案反應的離子方程式:_______________。
（4）工業(yè)上利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是______ (填序號)。
a.電解過程中，陽極質(zhì)量的減輕量一定等于陰極質(zhì)量的增加量
b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c.電解過程中，粗銅中所有雜質(zhì)均被氧化
d.電解精煉過程中可以用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液
（5）取320g固體混合物F 于硬質(zhì)玻璃管中，通入足量氫氣充分加熱還原，固體質(zhì)量減輕80g，若將所得的還原產(chǎn)物與足量稀鹽酸反應，產(chǎn)生的H2在標準狀況的體積為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（ ）
A.60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L?s）
B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?
C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉化率減小
D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的正反應為吸熱反應
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