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鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成的，該電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列敘述中正確的是（）

A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B．上述過程中是電能轉化成化學能

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，金屬鋰提供電子的物質的量與析出硫的物質的量之比為4 ：1

A．SOCl₂可水解為SO₂和鹽酸，不正確
B．原電池是將化學能轉化為電能，不正確
C．由化合價的改變可知，亞硫酰氯（SOCl₂）中的部分硫元素被還原為單質硫，不正確
D．從總反應方程式可看出，正確
答案為D

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                 ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
檢驗陽極反應產物的方法是：______________________________________________________
___________________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，下列關于實驗現象的描述正確的是

	a電極	B電極	X溶液	實驗現象
A	石墨	石墨	CuCl₂	a電極質量增加，b電極放出無色氣體
B	Fe	石墨	KNO₃	a電極質量增加，b電極放出無色氣體
C	Fe	Cu	CuSO₄	a電極質量增加，b電極質量減少
D	石墨	石墨	HCl	A電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了mg，則

A．電解液質量增加mg	B．陰極質量增加xg，x＞m
C．陰極質量增加mg	D．陰極質量增加yg，y＜m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于如圖所示裝置的敘述中正確的是

A．可將電能轉化為化學能	B．銅是正極，銅片上有氣泡產生
C．電流從鋅片經導線流向銅片	D．氫離子在鋅片表面被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO₄溶液，如有0.2 mol電子發生轉移，試回答下列問題：
⑴電解后得到的Cu的質量是，得到O₂的體積（標準狀況）是，溶液的pH是。
⑵如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差，電解液的pH （填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）電解飽和食鹽水裝置的結構如圖所示：

（1）寫出電解食鹽水的化學方程式
（2）滴入酚酞顯紅色的是     極（填a或b，下同），___極產生的氣體可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
（3）工業上可以用生產的氯氣制備漂白粉，該反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）電浮選凝聚法是工業上采用的一種處理污水方法，下圖是電解污水實驗裝置示意圖。接通直流電源后一段時間，在A電極附近有深色沉淀物沉積下來，在B電極附近有氣泡產生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。

試根據以上實驗現象以及圖示回答下列問題：
（1）電解池的電極A、B極性分別為        、      （填 “陰極”、“陽極” ）
（2）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的           。
a．H₂SO₄     b．BaSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaOH     e．CH₃CH₂OH
（3）電解池陽極的電極反應分別是①              ；②4OH^－- 4 e^－＝ 2H₂O ＋Ｏ₂↑。
（4）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解CuCl₂和NaCl的混合溶液，最先在陰極和陽極上析出的物質是 (　 )

A．H₂和Cl₂

B．Cu和Cl₂

C．H₂和O₂

D．Cu和O₂

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