Question

【題目】SO2被稱為“空中死神”，其對環境的危害常表現為_______________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。

（1）工業上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于_______氧化物的性質。

（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液，循環治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環利用的物質是_____________________________。

②寫出反應Ⅰ的離子方程式：_____________________________________。

（3）SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2

下列說法中正確的是____________ 。

A. 設備A中的溴水褪色，體現了SO2的漂白性

B. 該生產工藝的優點：Br2可以循環利用，并獲得清潔能源H2

C. 該工藝流程的總反應方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2

D. 設備B中物質分離操作為過濾

Answer 1

【答案】 形成酸雨 酸性 氯化鈉 HSO3-+H+==H2O+SO2↑ BC

【解析】（1）酸雨是由于人類大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料，燃燒后產生的硫氧化物或氮氧化物，在大氣中經過復雜的化學反應后形成，酸雨對生物有極大的危害，因此被稱為“空中死神”；二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和CaO反應生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣不穩定，極易被空氣中氧氣氧化生成硫酸鈣；（2）①根據圖知，用氯化鈉溶液電解得到NaOH、氯氣、氫氣，亞硫酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化硫和水，因此能循環利用的物質是氯化鈉；②亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發生復分解反應生成氯化鈉、二氧化硫和水，離子反應方程式為HSO3-+H+＝H2O+SO2↑；（3）A. 設備A中的溴水褪色，體現了SO2的還原性，A錯誤；B. 反應前消耗溴，反應后生成溴，因此該生產工藝的優點：Br2可以循環利用，并獲得清潔能源H2，B正確；C. 根據起始原料和最終產品可知該工藝流程的總反應方程式為：SO2+2H2O＝H2SO4+H2，C正確；D. 硫酸和氫溴酸互溶，設備B中物質分離操作應該是蒸餾，不能為過濾，D錯誤，答案選BC。