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觀察圖a和圖b，根據蓋斯定律，寫出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的關系。

圖a：；圖b：。

圖a，△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0；圖b，
△H₆=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅。

應用蓋斯定律，抓住起點和終點即可列式。圖a起點可看作是A，終點也是A，總結果是A→A，即△H＝△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0；圖b，起點是A，終點也是F，即△H₆=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應能量的說法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋Cu(s)
ΔH＝－216 kJ·mol^－1，E_反應物<E_生成物

B．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝＋178.5 kJ·mol^－1，E_反應物<E_生成物

C．HI(g)??H₂(g)＋I₂(s)　ΔH＝－26.5 kJ·mol^－1,1 mol HI在密閉容器中分解達平衡后放出26.5 kJ的能量

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－^1,1 L 1 mol·L^－¹的NaOH溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
一種將CO₂變為燃料或有機化學品的構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO₂；
②將第①步吸收液電解產生H₂和O₂，同時分離出CO₂；
③將第②步產生的H₂和CO₂在一定條件下轉化成CH₄和H₂O₂。
已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l） △H₁=—285.8kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=—889.6kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g） △H₃=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為。

（2）若在第②步電解吸收液時產生11.2LO₂（標準狀況下），則第③步中最多可制得 L甲烷（標準狀況下）

  （3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某
研究小組向恒溫（T₁、T₂均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H₂，在其他條件不變的情況下，改變起始
CO₂的物質的量測定達到平衡時CH₄的體積分數，實
驗結果如右圖所示。則a、c兩點處所的平衡狀態中，
氫氣的轉化率的大小關系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態中，對應的
平衡常數K_a、K_b、K_c、K_d的大小關系是          。
（4）H₂和CO₂在一定條件下也能轉化成甲酸。甲酸，空氣，質子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負極發生的電極反應可表示為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態水，放出熱量50 kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為（）

A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH="+50" kJ·mol^-1

B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)====2CO₂(g)+H₂O；ΔH="-1" 300 kJ

C．2C₂H₂+5O₂====4CO₂+2H₂O；ΔH="-2" 600 kJ

D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)====4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 g正丁烷（C₄H₁₀)燃燒生成CO₂和液態水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學方程式為（）

A．2C₄H₁₀+13O₂

8CO₂+10H₂OΔH="-5" 753.6 kJ·mol^-1

B．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)

8CO₂（g)+10H₂O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol^-1

C．2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)

8CO₂（g)+10H₂O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol^-1

D．C₄H₁₀(g)+132O₂(g)

4CO₂（g)+5H₂O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒______（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式______．
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨______（填“金剛石”和“石墨”）更穩定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式：______．
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為______．