Question

工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。方法之一是還原沉淀法，該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯        色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是         。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同      b．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)。
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。

Answer 1

（1）橙色 （2）b （3）6 （4）5

（1）在酸性溶液中，氫離子濃度較大，平衡右移，顯橙色。
（2）兩離子濃度相等只是一個特殊的狀態，并不能說明正逆反應速率相等。所以選擇b
（3） Cr₂O₇^2—～6FeSO₄·7H₂O
（4）10^-5×c³(OH^—)＝10^-32，可求出c(OH^—)=10^-9mol/L，所以氫離子濃度為10^-5mol/L