Question

【題目】在含Fe3＋的和I－的混合溶液中，反應的分解機理及反應進程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步驟②：

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應速率與Fe3＋濃度有關

B. 該反應為吸熱反應

C. v()＝v(I－)＝v(I2)

D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、三價鐵離子為催化劑。

B、該反應為放熱反應。

C、應為2v（S2O82－）=v（I－)=2v（I2）。

D、不加入鐵離子，也是正反應的活化能比逆反應的小。

A、三價鐵離子為催化劑，故反應速率與三價鐵離子濃度有關，故A正確。

B、反應物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高，該反應為放熱反應，故B錯誤。

C、應為2v（S2O82－）=v（I－)=2v（I2），故C錯誤。

D、不加入鐵離子，也是正反應的活化能比逆反應的小，故D錯誤。

故選A。