Question

【題目】(1)在一個小燒杯中加入20g Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先滴有3滴～4滴水的玻璃片上，立即用玻璃棒攪拌。實驗過程的示意圖如下：

①實驗中玻璃棒的作用是：_________。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是：_________。

③出現_________現象時，說明該反應為吸熱反應。

(2)沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生沼氣，其主要成分是甲烷，可用來點火做飯。在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用_______能，還能為農業生產提供優良的肥料。已知：標準狀況下112.0L CH4氣體完全燃燒生成CO2和液態水時，放出4448kJ的熱量。

①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為：_________。

②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量：______4448kJ。(填“＞”或“＜”或“＝”)

(3)鋼鐵在發生電化學腐蝕時鋼鐵中少量的碳作為原電池的______極，正極發生的電極反應式為：__________。

Answer 1

【答案】攪拌使混合物充分接觸發生反應 吸收反應中產生的氨氣，防止污染空氣 結冰 生物質 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -889.6KJmol-1 ＜ 正 O2+4e-+H2O=4OH-

【解析】

(1)①實驗中用玻璃棒攪拌；

②稀硫酸和氨氣反應生成硫酸銨；

③氯化銨和強堿氫氧化鋇的反應是吸熱反應，溫度降低能讓水結冰；

(2)太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量，稱為生物質能；

①標準狀況下112.0L CH4的物質的量是5mol，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2和液態水時，放出的熱量；

②水蒸氣的能量高于液體水；

(3) 鋼鐵在發生電化學腐蝕時，鐵失電子發生氧化反應，氧氣在正極得電子發生還原反應。

(1)①將20g Ba(OH)28H2O晶體與10g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌，可以知道玻璃棒的作用是，攪拌使混合物充分接觸并反應；

②稀硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，所以浸有稀硫酸的棉花的作用是吸收反應中產生的氨氣，防止污染空氣；

③氯化銨和強堿氫氧化鋇的反應是吸熱反應，溫度降低能讓水結冰，導致燒杯和玻璃片粘在一起，出現結冰現象時，說明該反應為吸熱反應；

(2) 生物質能蘊藏在植物、動物和微生物等可以生長的有機物中，在農村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用生物質能，還能為農業生產提供優良的肥料。

①標準狀況下112.0L CH4的物質的量是5mol，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2和液態水時，放出的熱量，所以CH4完全燃燒的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H= -889.6KJmol-1；

②水蒸氣的能量高于液體水，如果上述反應生成的是水蒸氣，反應放出的熱量減小，即反應放出的熱量＜4448kJ；

(3) 鋼鐵在發生電化學腐蝕時，鐵失電子發生氧化反應，鐵作負極、碳作正極；氧氣在正極得電子發生還原反應，正極反應式是O2+4e-+H2O=4OH-。