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已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)= H₂O △H₁ =" -" 57.3 kJ·mol^-1，

H₂SO₄(濃)+ NaOH(aq)=

Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l) △H₂ = m,下列說法正確的是( )

A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子個數	B．△H₁>△H₂
C．△H₂ =" -" 57.3 kJ·mol^-1	D．\|△H₁\|>\|△H₂\|

【錯解分析】此題旨在考查對“熱化學方程式的意義”的理解和對“中和熱”概念的掌握，屬于容易題。
【正解】熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，A項不對；濃H₂SO₄在稀釋時放熱，含0.5 mol H₂SO₄的濃H₂SO₄與1 mol NaOH反應放出的熱量應等于濃硫酸稀釋時放出的熱量和中和熱之和，因此，△H₂ < △H₁ < 0，且|△H₁| > |△H₂|。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和單質碘反應生成1 mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的熱量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能量轉化過程中化學能轉化為熱能的是

A．鋁熱反應	B．酸堿的中和反應
C．冰雪融化	D．綠色植物的光合作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)==4H₂(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol^－1
b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)==3H₂(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol^－1
則下列說法不正確的是

A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率

B．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利

C．乙醇可通過淀粉等生物原料發酵制得，屬于可再生資源

D．由a、b知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)△H=－483.6kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下列三個反應在某密閉容器中進行：
反應① Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁=" a" kJ·mol^-1
反應② 2CO(g)+O₂(g)

2CO₂(g) △H₂=" b" kJ·mol^-1
反應③ 2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s)          △H₃
（1）則△H₃=                        （用含a、b的代數式表示）
（2）已知500℃時反應①的平衡常數K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應①，Fe和CO₂的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO₂的轉化率為
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則
a    0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。

A．縮小反應器體積	B．再通入CO₂
C．升高溫度	D．使用合適的催化劑

（4）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：

。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ₂不斷地通入極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N₂，該電極反應式為。
（5）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4⁺)=c(Cl^-)，則溶液顯___________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0.01（填大于、等于或小于）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（）

A．C（固）+O₂（氣）=CO₂（氣）； △H ="+393.5" kJ/mol

B．C（固）+

O₂（氣）=CO（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol

C．C + O₂= CO₂；△H ="-393.5" kJ/mol

D．C（固）+O₂（氣）=CO₂（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知31g紅磷（P，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出738.5kJ熱量，31g白磷（P₄，固體）在氧氣中燃燒生成P₄O₁₀固體放出745.8kJ熱量。下列判斷正確的是（）

A．白磷在氧氣中燃燒的熱化學方程式是：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s） ΔH=-745.8kJ·mol^-1

B．紅磷轉化成白磷時放出熱量

C．31g紅磷中蘊含的能量為738.5k

D．紅磷比白磷穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是

A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H₁	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H₂
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H₃	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分) 已知：
①P₄（S，白磷）+5O₂（g）= P₄O₁₀（S）△H ＝ —2983.2kJ?mol^－¹
②P（S，紅磷

△H ＝ —738.5kJ?mol^－¹
（1）寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式：。
（2）則對應下列化學反應過程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉化為紅磷的是[選填A ~ D] 。

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