【題目】某有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的氧氣使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過無水CaCl2（A）管和堿 石灰（B）管，測的A管增重2.16g，B管增重9.24g，已知該有機物的相對分子質量小于200．求該有機物的實驗式和化學式．
【答案】解：試管A吸水質量增加2.16g，為生成水的質量，水的物質的量= 
=0.12mol，含H 0.24mol，氫元素的質量為0.24g，
堿石灰吸CO2增加9.24g，即生成二氧化碳的物質的量= 
=0.21mol，碳元素的質量為0.21mol×12=2.52g，氧元素的質量：3.24﹣0.24﹣2.52=0.48g，
氧元素的物質的量 
mol=0.03mol．
N（C）：N（H）：N（O）=0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1
所以有機物的實驗式為：C7H8O；
C7H8O的分子量為108，（C7H8O）n小于200，n=1，
答：實驗式為C7H8O；化學式C7H8O．
【解析】A管質量增加了2.16g為生成水的質量，B管質量增加了9.24g為生成二氧化碳的質量，根據n= 
計算有機物、水、二氧化碳的物質的量，根據質量守恒計算有機物分子中N（C）、N（H），再根據有機物的相對分子質量計算分子中N（O），據此解答．
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等．實驗室可用工業碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下： 
已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ．
（2）向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： ， （用方程式表示）
（3）反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①；② ．
（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質的分類角度來看，不恰當的一種物質是 ．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式： ．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為：；稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為： ．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2 ， 當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①；②Na2CO3；
③；④NaHCO3 ．
若通入的CO2在標準狀況下體積為1.792L，則得到固體的組成的化學式和物質的量分別是；將該固體全部溶于水，A、當向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質量為g；寫出該反
應總的離子方程式：；
B、當向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質量為g，寫出該反應總的離子方程式： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成以下化學方程式：（是離子反應的只寫離子方程式）
（1）鐵在氯氣中燃燒；
（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中；
（3）工業上氨在催化劑作用下與氧氣反應；
（4）鈉與硫酸銅溶液反應 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）（ ） 
A.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高，B端低
B.杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低，B端高
C.當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低
D.當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M，氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小v正 v逆 ． （填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：
（3）t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為
（4）如果升高溫度則v逆（填增大、減小或不變）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）
A.NaHSO4═Na++HSO 
B.Al2（SO4）3═2Al3++3SO 
C.NH4Cl═NH3+H++Cl﹣
D.H2CO3═2H++CO 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X(g)＋2Y(g) 
3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（ ）
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
B.達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化
C.達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達a kJ
D.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com