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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有反應(yīng)：4Zn+10 HNO₃(極稀過量)→ 4Zn(NO₃)₂＋ NH₄NO₃＋3H₂O
（1）反應(yīng)中的還原劑是               ，被還原的元素是          ；
（2）反應(yīng)中HNO₃的作用是　　　　　（填序號(hào)）
a．氧化劑    b．催化劑    c．脫水劑     d.酸
(3) 若有0.１mol NH₄NO₃生成，轉(zhuǎn)移電子　　　　    個(gè)。
（4）若有1mol HNO₃參加反應(yīng)，被還原的HNO₃為         mol。

（1）Zn, +5價(jià)N
（2）a d. (3) 0.8N_A （4）0.1mol

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F₂。他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）：
① KMnO₄ + KF + H

₂O₂ + HF → K₂Mn F₆ + ____________ + H₂O
② SbCl₅ + HF → SbF₅ + ____________
③ 2K₂MnF₆ + 4SbF₅ → 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑
請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)回答問題：
（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為______________，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋_______________________________________。
（2）完成反應(yīng)②：_______________________________________________

。

（3）反應(yīng)③中的氧化劑為________________，被氧化的元素為________________。
（4）配平反應(yīng)①，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（將答案寫在下面空格上）
________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
①一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，
而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞離
子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于
人體吸收。
②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；
該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物甲醛：（用CH₂O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑
(1)能在人體進(jìn)行Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，這說明亞鐵離子具有          性，鐵離子具有           性；
(2)服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話指出維生素C是
       劑，具有         性；
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；離子方程式為：                                      。
(4)第②條信息中的CO₂做        劑，寫出②中的離子方程式
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S²^－、Cl^－、Br^－、I^－、NO、Na^＋、Mg²^＋等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，并出現(xiàn)渾濁，則溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還愿反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有關(guān)SO₂+2H₂O→SO₄^2-+4H⁺+2e^-反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）

A．該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

B．上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1 mol SO₄^2-，則消耗SO₂的物質(zhì)的量為0．1mol

C．Fe₂（SO₄）₃、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行

D．通入Cl₂會(huì)降低SO₂的漂白作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1)寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個(gè)過程中的還原劑是          。
3)把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)開        _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒有變化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是               。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO₃的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl₂反應(yīng)制KIO₃，至少需要消耗Cl₂      L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列變化屬于物理變化的是

A．蛋白質(zhì)鹽析

B．煤干餾

C．淀粉在人體內(nèi)消化

D．石油裂解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：還原性HSO₃^－>I^－，氧化性IO₃^－> I₂。
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
囗NaIO₃+囗NaHSO₃ → 囗I₂+囗Na₂SO₄+囗H₂SO₄+囗H₂O
（2）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后

溶液中的還原產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物質(zhì)的量和析出I₂單質(zhì)的物質(zhì)的

量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式__________________________；當(dāng)溶液中I^－與I₂的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO₃為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物質(zhì)的量隨n（Cl₂）/n（FeI₂）（即Cl₂與FeI₂的物質(zhì)的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價(jià)態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A．Cl₂、I₂、IO₃^-、Fe³⁺的氧化性依次減小

B．當(dāng)n（Cl₂）/n（FeI₂）=1．2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C．當(dāng)n（Cl₂）/n（FeI₂）=6．5時(shí)，溶液中n（Cl^-）/n（IO₃^-）=6．5

D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

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