【題目】【湖南省2017屆考前模擬卷（3）】室溫時，將0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是
A．該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1
B．a、b、c點的水溶液導電性依次增強
C．室溫時，HA的電離常數Ka≈l×105
D．a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同
【答案】C
【解析】A、根據信息，當V(NaOH)=20mL時，二者恰好完全反應，NaOH＋HA=NaA＋H2O，因此c(HA)=0.1mol·L－1，故說法正確；B、導電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數有關，離子濃度越大，所帶電荷數越多，導電能力越大，根據起點HA的pH=2，說明HA為弱酸，a點溶質為NaA和HA，HA物質的量較多，b點時溶質NaA和HA，NaA較多，c點時溶質為NaA和NaOH，都是強電解質，因此導電能力c>b>a，故說法正確；C、HA 
H＋＋A－，電離產生的c(H＋)=c(A－)=10－2mol·L－1，弱電解質電離程度微弱，即c(HA)約為0.1mol·L－1，根據電離平衡常數的表達式K=c(H＋)×c(A－)/c(HA)=10－2×10－2/0.1=10－3，故說法錯誤；D、a點對應的pH=3，即溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，c點時pH=11，溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，兩點對水的電離抑制能力相同，故說法正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【湖南省2017年考前演練卷（三）】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環境，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 k J·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 k J·mol1
回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為_________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。
（2）CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為_______。
（3）為了模擬反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.28 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2 s內的平均反應速率v(N2)＝___________,此溫度下，該反應的平衡常數K＝________。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是_________。
A．2n(CO2)＝n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變 D．容器內氣體壓強不變
③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示，則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___________ ，圖中壓強（p1，p2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中H＋的物質的量濃度最大的是
A．0.1mol/L的硫酸 B．0.1mol/L的碳酸
C．0.1mol/L的醋酸 D．0.1mol/L的鹽酸
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【題目】從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事，決定金屬使用年代先后順序的關鍵因素是（ ）
A. 金屬的活動性 B. 金屬的導電性
C. 金屬的延展性 D. 地殼中金屬元素的含量
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【題目】【鎮江市2017屆三模（最后一卷）】α-氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體，其一種制備反應原理為：
在T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)進行反應，反應過程中測定的部分數據見下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 5 | 10 |
n(HCl)/mol | 0 | 0.12 | 0.20 | 0.32 | 0.32 |
下列有關說法正確的是
A．反應在0～2 min內的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.10mol·L－1·min－1
B．10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L－1，則反應的ΔH＞0
C．在T℃時，起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯(g)、0.50 mol Cl2(g)和0.50 mol α-氯乙基苯(g)、0.50 mol HCl(g)，則反應將向正反應方向進行
D．在T℃時，起始時若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯(g)和2.2mol HCl(g)，達到平衡時，α-氯乙基苯(g)的轉化率小于20%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配置一定體積、一定物質的量的濃度的Na2CO3溶液時，下列情況可能使溶液濃度偏低的是
A. 容量瓶內有少量蒸餾水 B. 溶液從燒杯中轉移到容量瓶時，沒有洗滌燒杯
C. 定容時觀察液面時俯視定容 D. 配溶液的Na2CO3·10H2O晶體在空氣中久置風化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知大多數含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，下列各含氧酸中酸性最強的是
A.H2SeO3B.H3BO3C.H3PO4D.HClO4
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