Question

【題目】在標準狀況下①6.72L CH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（ ）

A．體積②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞①＞④

C．質量②＞①＞③＞④

D．氫原子個數①＞③＞②＞④

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據n===計算各物質的物質的量，

A．同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比；

B．同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質量之比；

C、根據m=nM計算各物質的質量，據此進行判斷；

D、結合分子式計算氫原子的物質的量，據此判斷．

解：①6.72L CH4物質的量為=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6g H2S 的物質的量為=0.4mol，④0.2mol NH3．

A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故A正確；

B．各物質的摩爾質量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B錯誤；

C．各物質的質量分別為①CH4為0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g，③H2S 13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故C錯誤；

D．各物質中H原子的物質的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數①＞③＞④＞②，故D錯誤．

故選A．