反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2
②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2
下列說法正確的是
| A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化 |
C．氧化性：MnO2＞ ＞ ＞I2 |
| D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1∶5 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水、湖水消毒，是城市飲用水消毒的新技術(shù)。已知制備高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是
| A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 |
| B．Fe2O3在反應(yīng)中得到電子 |
| C．3 mol Na2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為12mol |
| D．Na2FeO4能消毒殺菌，因其具有強氧化性 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫，下列氣體不能共存且發(fā)生的反應(yīng)屬于非氧化還原的是
| A．NO和O2 | B．SO2和H2S |
| C．NH3和HCl | D．Cl2和SO2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知下列反應(yīng)：Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）
5Cl2 + I2 + 6H2O =" 10HCl" + 2HIO3 （II）
下列說法正確的是
| A．反應(yīng)I中HCl是氧化劑 |
| B．反應(yīng)II 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C．還原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2 |
| D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A．原混合酸中 物質(zhì)的量濃度為2 mol/L |
| B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣 |
| C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 |
| D．H2SO4濃度為2.5 mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
則生成的鹽溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為
| A．0．4 mol | B．0．6 mol |
| C．0．8 mol | D．0．2 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2＋O2—→Cu2S＋2FeS＋SO2下列說法正確的是
| A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 |
| B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 |
| C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 |
| D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被還原 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( )。
| A．2 mol | B．1 mol | C．0.5 mol | D．0.25 mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7 g。
另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀的質(zhì)量為( )
| A．22.1 g | B．27.2 g |
| C．30 g | D．無法計算 |
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