【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低
B. 充電時，Mo箔接電源的負極
C. 放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加3.55g
【答案】C
【解析】
A. 放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據(jù)原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+ +2e - = Na2Fe[Fe(CN)6], 故C正確; D.放電時負極上應(yīng)是2Mg-4e - +2C1-=[Mg2Cl2]2+,通過0.2mol電子時，消耗0.1 mol Mg,質(zhì)量減少2.4g，則充電時質(zhì)量增加2.4g，故D錯誤。答案：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大，這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請回答下列問題：
(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負性由大到小的順序為______。
(2)Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了四水合銅(Ⅱ)離子，其化學式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價，碳原子的雜化軌道類型是______，NH3價電子對互斥理論模型是______。
(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中，肯定有________(填字母)形成。
A．離子鍵 B．配位鍵 C．非極性鍵 D．σ鍵
(4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類型是________。
(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫出已化簡的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為
。下列說法正確的是
A.該電池可在常溫或高溫時工作
B.負極反應(yīng)為
C.該電池工作時負極有CO2生成
D.理論上該電池供應(yīng)1molH2O，同時導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)H2（g）+I2（g）
2HI（g） 
H<0，下列說法正確的是
A. 反應(yīng)達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質(zhì)量變小
B. 反應(yīng)達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小
C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應(yīng)體系的顏色加深
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
稱取粗鹽
濾液
精鹽
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。
（2）在第③步操作中，選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替，理由是___。
（3）第④步中加入過量的Na2CO3的目的是___。
（4）在第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化學式）。
（5）寫出第⑥步操作反應(yīng)的離子方程式：___、___。
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【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫下列空白。(用序號填寫)
（1）熔化時不需破壞化學鍵的是________，熔化時只需破壞共價鍵的是________，熔點最低的是________,
晶體中既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。
（2）意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1
（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。
請回答下列問題：
從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA
C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA
D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
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