有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的幾種，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，后產生沉淀，沉淀達到最大量后繼續滴加NaOH溶液時沉淀部分消失。下列判斷正確的是 ( )。
| A．一定不含Fe3＋和Fe2＋ |
| B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一種或兩種皆有 |
| C．溶液可能含有NO3— |
| D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋ |
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下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是
| A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－ | B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－ |
| C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－ | D．NH4+、Li+、OH－、SO42－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組離子在指定條件下能大量共存的是 （ ）
| A．無色溶液中： Na +、Cu2+、Cl－、NO3－ |
| B．強酸性溶液中：Na+、K +、OH－、SiO32 － |
| C．含Fe3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、SCN－ |
| D．澄清透明溶液中：Fe2+、Na+、SO42－、Cl－ |
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化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有人分別畫出了下列的四個曲線圖：
有關上述曲線圖的說法正確的是：
| A．曲線圖①可以表示恒壓容器中某化學平衡體系充入氣體生成物后反應速率隨時間的變化 |
| B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的鹽酸時的pH的變化 |
| C．曲線圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時的產生沉淀的物質的量變化 |
| D．曲線圖④可以表示冰醋酸加水稀釋過程中溶液中c(H+)的變化 |
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25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是
| A．Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存 |
| B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存 |
C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+） |
| D．硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質離子濃度為c （Ba2+）=0．2mol/L，c（Na+）=0．2mol/L，c（NO3-）=0．3mol/L，c（I-）=0．1mol/L |
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下列離子方程式中不正確的是（ ）
| A．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O |
B．銅片接電源正極，碳,棒接電源負極，電解硫酸溶液Cu＋2H＋ Cu2＋＋H2↑ |
C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42—＋H2O PO43－＋H3O＋ |
| D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀： Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO |
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下列有關方程式書寫正確的是（ ）
A．NaHCO3的電離:NaHCO3 Na++H++C |
| B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2- |
C．氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式:O2+2H2O+4e- 4OH- |
D．用飽和Na2CO3溶液處理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S |
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實驗室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1 mol/L。下面四個選項中能達到此目的的是（ ）
A．Na+、K+、 、Cl- | B．Cu2+、K+、、 |
C．H+、K+、 、Cl- | D．Mg2+、Na+、Cl-、 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子組在指定溶液中能大量共存的是( )
A．強酸溶液中： |
B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液中： |
C．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中： |
D．在含有大量 的溶液中 |
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