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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

αβγδ四種生育三烯酚是構成維生素E的主要物質,下列敘述中不正確的是

Aαδ兩種生育三烯酚互為同系物,βγ兩種生育三烯酚互為同分異構體

B.四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.四種生育三烯酚的結構中均不存在手性碳原子zxxk

D1molα生育三烯酚最多可消耗6molH2

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:A中,母體結構相同時,αδ兩種生育三烯酚相差2CH2互為同系物βγ兩種生育三烯酚是CH3H的位置不同,分子式相同,互為同分異構體正確B中,四種生育三烯酚均含有碳碳雙鍵都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色正確C中,四種生育三烯酚的結構中位置的碳原子存在手性錯誤D中,1molα生育三烯酚最多可消耗H2苯環需要3mol,碳碳雙鍵需要3mol,故正確;

考點:有機物的結構與性質。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水,該反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為

(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發生反應的化學方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(4)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性
HCl
HCl
H2S
H2S
(用分子式表示).
(5)Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物之間可以反應生鹽和水,該反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;

(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為

(3)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示):
S2-
S2-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Al3+
Al3+

(4)Z的最高價氧化物與水反應得到一種稀溶液,寫出該反應的離子方程式
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.W與Y 可形成化合物W2Y.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水,該反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發生反應的化學方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(3)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性
HCl
HCl
H2S
H2S
(用分子式表示)
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:
S 2-
S 2-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Al 3+
Al 3+
.(用相應的離子符號表示)
(5)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質與一定量水混合得到一種強酸的稀溶液,并放出QkJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式:
Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol
Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.回答下列問題:
(1)W、X對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應生鹽和水,該反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)X的硝酸鹽水溶液顯
性,用離子方程式解釋原因
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發生反應的化學方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:
S2-
S2-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Al3+
Al3+
.(填寫離子符號)
(5)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式:
Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ?mol-1
Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

陽離子 Na+     H+     Ba2+
陰離子 OH-    CO32-    SO42-
現有五種物質A、B、C、D、E,其中有一種是堿,四種是鹽,溶于水后電離可以產生下表中的離子:
為鑒別它們,分別完成以下實驗,其結果如下:
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體X,氣體X可以和C溶液反應生成沉淀E,沉淀E可與B溶液反應;
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
請根據上述實驗結果,填空:
(1)寫出下列物質的名稱:X
二氧化碳
二氧化碳

(2)B溶于水后的電離方程式為
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
.鑒別B中陰離子的實驗操作方法是
取少量生B的溶液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于試管,先加入鹽酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,則溶液中含有SO42-

(3)完成以下水溶液中的反應的離子方程式:
A溶液與B溶液反應:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B溶液與E溶液反應:
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O

B與C反應至溶液呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4

(4)D與E的混合物ag,加入足量鹽酸,反應完畢生成標準狀況時的氣體bL,則D在混合物中的質量分數為
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a

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