【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數(shù)比為（ ）
A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學(xué)分離的過程。
回答下列問題：
(1) 若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是__________ (填化學(xué)式)；寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
(2) “操作II”是_______ (填“蒸發(fā)”“ 蒸餾”“ 分液”或“重結(jié)晶”，下同)，“操作III”是________。
(3) 試劑B可能是下列物質(zhì)中的________ (填字母)。
A．飽和NaCl溶液 B．CCl4 c．NaOH D．乙醇
實驗室中也可用苯代替試劑B，但工業(yè)生產(chǎn)中，通常不使用苯，理由是____________________(任寫兩點)。
(4) MgCl2中可能含有NaCl雜質(zhì)，檢驗雜質(zhì)存在的方法是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮氧化物是目前造成大氣污染的主要氣體。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：
（1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變
△H2用含△H、△H1的式子來表示）：
①
②________。
（2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發(fā)生上述反應(yīng)，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為 mol．L-1．s-l，該條件下反應(yīng)：2NO+O2
2NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為 ，平衡后某時刻，升高反應(yīng)體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個慢反應(yīng)，則決定反應(yīng)2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)________（填“①”或“②”）；對（2）中反應(yīng)體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過程分析可能的原因： （反應(yīng)未使用催化劑）。
（4）若（2）中反應(yīng)體系，反應(yīng)開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應(yīng)體系反應(yīng)進程可能的曲線。
（5）電解法處理氮氧化物是目前大氣污染治理的一個新思路。其原理是將NO．在電解池中分解成無污染的N2和02除去，如圖所示，，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-。則電解池陰極的電極反應(yīng)式為_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是
A．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別
B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都只由C、H、O三種元素組成的
D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 堿性：KOH＞NaOH B. 金屬性：Na＞Mg
C. 穩(wěn)定性：HF＞CH4 D. 酸性：HF＜HCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知I－、Fe3+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序為：
SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D．H2O2＋SO2===H2SO4
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