【題目】為了防止金屬氧化，宋老師想了很多辦法，她發(fā)現(xiàn)有些活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化的是( )
①鐵 ②鈉 ③鋁 ④鎂
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3，下列說(shuō)法正確的是
A. 上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C. 反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D. ③中lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)常常伴隨顏色變化，下列反應(yīng)產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、黑色、藍(lán)色順序排列的是( )
①金屬鐵在純氧中燃燒冷卻后
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間后
③NaOH溶液中滴入酚酞
④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，B、 D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)金屬，D在生活中應(yīng)用最廣泛。
(1)寫(xiě)出物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。
(2)探究A和B反應(yīng)后固體的性質(zhì)：將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解， (假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示：
①寫(xiě)出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。
②B與A的差值為_____mol。
③求c(HNO3)=_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。則下列說(shuō)法不正確的是
A. M形成的簡(jiǎn)單離子的半徑小于Z的形成的簡(jiǎn)單離子的半徑
B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱
C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱
D. Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)
C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2
D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②酸性條件下，ClO3-不會(huì)氧化Co2+，ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-；
③部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 5.2 | 9.2 | 9.6 | 9.8 |
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的主要目的是________。
（2）向浸出液中加入NaClO3的離子反應(yīng)方程式：_________。
（3）已知：常溫下NH3·H2O
NH4+＋OH- Kb＝1.8×10-5
H2C2O4H+＋HC2O4- Ka1＝5.4×10-2
HC2O4-H＋C2O42- Ka2＝5.4×10-5
則該流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7（填“＞”或“＜”或“=”）。
（4）加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶體，再過(guò)濾、洗滌，洗滌時(shí)可選用的試劑有：________。
A．蒸餾水 B．自來(lái)水 C．飽和的(NH4)2C2O4溶液 D．稀鹽酸
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖1，萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5
（6）CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600 ℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療，下圖所示是其多條合成路線中的一條：
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是___________，反應(yīng)⑤的試劑及反應(yīng)條件是___________。
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___________； B___________。
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_______________________________________________。
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③和④中生成的相同產(chǎn)物的化學(xué)式_________。反應(yīng)⑤和⑦的目的是______________。
（5）化合物
消去HCl后的產(chǎn)物記為F，寫(xiě)出兩種F的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是
A.密度比為1：1B.密度比為11∶16
C.體積比為11∶16D.體積比為16∶11
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