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以下說法正確的是(　　)。

A．海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水,人類可以隨意使用水資源,不必節約

B．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

C．海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本比較低

D．以上說法都正確

地球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節約用水,A錯。常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,蒸餾法因其高耗能而成本高,C錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）水泥中的成分之一為3CaO?SiO₂，若用硅酸鹽的形式表示其組成為______；
（2）體操比賽中使用的滑石粉的成分為[Mg₃（Si₄O₁₀）（OH）₂]，若用氧化物的形式表示其組成為______；
（3）長石KAlSi₃O₈用氧化物的形式表示其組成為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學選修-化學與技術】(15分)
電石漿是氯堿工業中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

用電石漿可生產無水CaCl₂，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl₂·6H₂O；H₂S是一種酸性氣體，且具有還原性。
⑴反應器中加入的酸應選用___________________。
⑵脫色槽中應加入的物質X是_______________；設備A的作用是______________；設備B的名稱為________________；設備C的作用是____________________。
⑶為了滿足環保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是____________ _。反應的化學方程式為_________________。

A．水

B．濃硫酸

C．石灰乳

D．硝酸

⑷將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是______________________。
⑸氯堿工業離子方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某企業設計的硫酸—磷肥—水泥聯產、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯產的三大生態產業鏈流程圖。

根據上述產業流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①         、②         、③         、④         、⑤         。
（2）沸騰爐發生反應的化學方程式：                                            。磷肥廠的主要產品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式       。
（3）用1噸硫鐵礦(FeS₂的質量分數為36％)接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65％，則最后能生產出質量分數為98％的硫酸      噸。
（4）熱電廠的冷卻水是     ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有（寫出一種即可）。
（5）根據現代化工廠設計理念請提出高爐煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。
                    ，                （寫出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(　　)。

A．地球上99%的溴元素以溴單質形式存在于海洋中

B．在每升海水中含量低于1 mg的元素稱為海水中的微量元素

C．海水是鋰元素的一個重要來源

D．世界上生產的鎂大部分來自海水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)。

A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用

B．提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步

C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得

D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：
(1)流程圖中操作a的名稱為_________________________________________。
(2)工業上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①則氣體A應是_______________(填化學式)，其過程反應方程式為_______________________________。
②濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO₃的副產品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是_______________________________________________。
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。操作b是在__________氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式_________________________________________。
(4)一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產質量分數為32%的燒堿溶液__________噸，同時轉移__________mol電子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

離子膜法制燒堿示意圖如下圖所示，有關說法正確的是 (　　)。

A．a口進水

B．b口進精制飽和食鹽水

C．c口出的是Cl^－，是由b口進入的

D．d口出的是H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。工業上回收廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V₂O₅和NH₄VO₃均為難溶物，VOSO₄和(VO₂)₂SO₄均為易溶物。
（2） 2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺= 2VO²⁺+ 2CO₂↑+ 2H₂O
回答下列問題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是_________________________。
（2）步驟②中發生反應的離子方程式為__________________________。
（3）步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：
VOSO₄ (水層)+ 2HA（有機層）

VOA₂(有機層）+ H₂SO₄(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是_____________。
（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以測定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH₂C₂O₄溶液于錐形瓶中，加入指標劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時，消耗待測液的體積為10.0mL，由此可知(VO₂)₂SO₄溶液釩元素的含量為_________g/L。
（5）V₂O₅可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學方程式為_______________。

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