【題目】21世紀是鈦的世紀．在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（ ） 
A.a為電源的正極
B.石墨電極上發生還原反應
C.陰極發生的反應為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦，轉移電子0.2mol
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【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ， 已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（ ） 
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B.比較Mg，Al，Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高
C.M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
D.在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區沉積Mg（OH）2 ， 宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】標準狀況下V L的HCl氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是（ ）
A.c= 
B.ω= 
C.ω= 
D.ρ= 
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【題目】如圖a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的電解質溶液如下表：
組 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH | Cu（N O3）2 | KCl | Na2SO4 |
乙槽 | CuSO4 | NaCl | AgNO3 | NaNO3 |
要滿足的條件是：①工作一段時間后，甲槽電解液pH上升，而乙槽電解液pH下降；②b、c兩極放電離子的物質的量相等．則應選用的電解液是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】將溶質的質量分數為a%、物質的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發掉一定量的水，使質量分數為2a%，此時硫酸的物質的量濃度為c2 mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數值關系是（ ）
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2＞2c1
D.c2＜2cl
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【題目】下列物質間的反應，其能量變化符合如圖所示的是（ ） 
A.鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應
B.灼熱的碳與二氧化碳反應
C.Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉移，則生成0.1 mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl 
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
D.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
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【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.0～60 s，以X的濃度變化表示的反應速率為0.001 molL﹣1s﹣1
B.將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的 
C.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D.若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
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