Question

以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如下：

(1)試劑a應選用 (填寫名稱)；

(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、 (填寫儀器名稱)；

(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式： ；

(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是 ，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的 (填寫序號)；

(5)如何用化學方法檢驗氣體E？ 。

 

Answer 1

(1)稀鹽酸

(2)燒杯、玻璃棒

(3)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2

(4) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②④

(5)將濕潤的KI?淀粉試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍，證明該氣體為Cl2。

【解析】分析流程中的物質及其化學反應，廢鐵屑中加入熱堿液是為了除去鐵屑表面的油污，與Fe反應生成Fe2＋的試劑只能選用HCl，才能由A經(jīng)Cl2氧化后生成FeCl3，若換成H2SO4、HNO3等其他酸，則引入SO42-、NO3-等雜質。過濾需用的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶質，將其電解時，根據(jù)陽離子放電順序先析出Cu，陽極生成Cl2，但是由于氧化性Fe3＋ >Cu2＋，則Fe3＋一定放電成Fe2＋后才有Cu單質析出；Cl2的實驗室制法為MnO2與濃鹽酸反應，則Cl2中混有HCl、H2O等雜質，干燥Cl2用②，吸收Cl2用④；Cl2的檢驗方法是用濕潤的淀粉?KI試紙。