【題目】第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（ ）
A.原子半徑
B.電子層數(shù)
C.最外層電子數(shù)
D.核外電子數(shù)
贏在課堂名師課時計劃系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
B.正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C.平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）
D.平衡時a點一定有n（CO）：n（H2）=1：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。如圖是某工廠綜合利用海水資源的示意圖。
試回答下列問題:
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制后可得飽和NaCl溶液。精制過程中所用試劑有a、BaCl2溶液、b、Na2CO3溶液、c、 NaOH溶液、d、鹽酸。加入試劑順序正確的是____________；
Ａ、a.b.c.d Ｂ、c.b.a.d Ｃ、b.a.d.c Ｄ、a.c.b.d
(2)寫出電解飽和食鹽水方程式________________________________________，產(chǎn)生的Cl2和燒堿反應(yīng)能生成____________(填商品名稱)，反應(yīng)方程式________。
(3)海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等。從離子反應(yīng)的角度考慮,向母液中加入石灰乳的作用是_________________________。
(4)電解熔融的氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂,可以冷卻鎂蒸氣的氣體氛圍為_____。
A.H2 B.CO2 C.空氣 D.Ar
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是
A.K＋、HCO3-、Cl-B.Fe2＋、Cu2＋、SO42-
C.Na＋、SO42-、ClO-D.Mg2＋、NH4＋、Cl-
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【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClO
B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
D.電解飽和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 
2OH﹣+H2↑+Cl2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化碳和乙二醇在氧化鋅或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列問題：
（1）鋅基態(tài)離子的價電子排布圖為_______________；在基態(tài)18O原子中，核外電子存在_________種空間運動狀態(tài)。
（2）乙二醇中C、H、O的電負性大小關(guān)系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的雜化軌道類型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ鍵的數(shù)目為__________NA。
（3）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn(H2O)6]2+，配體中的配位原子是_________（填微粒符號），[Zn(H2O)6]2+中所含化學(xué)鍵的類型為__________________________。
（4）陰離子X-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為______________。
（5）一種鋅金合金晶體的立方體晶胞中，金原子位于頂點，鋅原子位于面心，則該合金中金原子與鋅原子的個數(shù)之比為_________；若該晶體的晶胞棱長為apm(1pm=10-12m)，則該合金的密度為_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出算式不要求結(jié)果）。
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