Question

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質溶液為硫酸，工作時反應為：
Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O下列結論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化	B．SO只向PbO2極移動
C．電解質溶液密度不斷減小	D．溶液的pH值不斷減小

Answer 1

C

試題分析：A．由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb為負極，發生失電子的氧化反應，被還原，故A錯誤；
B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極Pb極移動，故B錯誤；
C、由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，電解質溶液密度不斷減小，故C正確；
D、由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故D錯誤．
故選C。
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應式的書寫，為解答該題的關鍵。