Question

【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋。現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4 溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A. 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C. 若將上述過(guò)程中的KI溶液換為K3[Fe(CN)6]溶液，則AB段有藍(lán)色沉淀生成

D. 開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變，則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng)，則AB段應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng)，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；

B.BC段Fe3+濃度逐漸減小，為Fe3+和KI電離產(chǎn)生的I-之間的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，B正確；

C.將KI溶液換為K3[Fe(CN)6]溶液，由于過(guò)程中沒(méi)有Fe2+出現(xiàn)所以沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，C錯(cuò)誤；

D.由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O7～6Fe3+～6I-，共消耗的n(I-)=1.5mol，則開(kāi)始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為n(K2Cr2O7)==0.25mol，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。