Question

在CuCl₂水溶液中存在下列平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍色）+4Cl^-?[CuCl₄]^2-（黃綠色）+4H₂O；能使黃綠色氯化銅溶液向藍色轉化的操作是（　　）

A、蒸發濃縮

B、加水稀釋

C、加入AgNO₃溶液

D、加入食鹽晶體

Answer 1

分析：使黃綠色CuCl₂溶液向藍色轉化，采取的操作使溶液中[Cu（H₂O）₄]²⁺濃度增大，即使平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，只有通過減小Cl^-濃度才能達到這種移動．
A、溶液中存在平衡Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，蒸發濃縮HCl揮發，產生氫氧化銅沉淀，溶液中Cu²⁺降低；
B、加水稀釋，溶液中離子濃度降低，平衡向生成：[Cu（H₂O）₄]²⁺方向移動；
C、加入AgNO₃溶液，銀離子和氯離子結合生成氯化銀沉淀，溶液中Cl^-濃度濃度減小，平衡逆向進行；
D、加入食鹽晶體，溶液中Cl^-濃度濃度增大．

解答：解：使黃綠色CuCl₂溶液向藍色轉化，采取的操作使溶液中[Cu（H₂O）₄]²⁺濃度增大，即使平衡向逆反應方向移動，根據勒夏特列原理，只有通過減小Cl^-濃度才能達到這種移動．
A、溶液中存在平衡Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2HCl，蒸發濃縮HCl揮發，產生氫氧化銅沉淀，故A錯誤；
B、加水稀釋，溶液中離子濃度降低，平衡向微粒數增大的方向進行，平衡向生成[Cu（H₂O）₄]²⁺方向移動，故B正確；
C、加入AgNO₃溶液，銀離子和氯離子結合生成氯化銀沉淀，溶液中Cl^-濃度濃度減小，平衡逆向進行，使黃綠色氯化銅溶液向藍色轉化，故C正確；
D、加入食鹽晶體，溶液中Cl^-濃度濃度增大，平衡向右移動，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查平衡的移動，難度中等，可以借助平衡常數理解稀釋對平衡的影響．