Question

【題目】在一定條件下，當64gSO2氣體被氧化成SO3氣體時，共放出熱量98.3kJ，已知SO2在此條件下轉化率為80%，據此，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) ΔH＝－78.64kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝＋196.6kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

在一定條件下，64gSO2氣體物質的量為1mol，1mol二氧化硫被氧化為1mol三氧化硫共放出熱量98.3kJ，則1mol二氧化硫完全反應放出熱量98.3kJ，反應的熱化學方程式為：SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）；△H=-98.3kJ mol-1。

由物質聚集狀態和對應反應的焓變可知，熱化學方程式為SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g） △H=-98.3 kJ Jmol-1，A正確；由物質聚集狀態和對應反應的焓變可知，熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196.6 kJ mol-1，選項中三氧化硫為液態，B錯誤；由物質聚集狀態和對應反應的焓變可知，熱化學方程式為SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g） △H=-98.3 kJ mol-1，C錯誤；反應是放熱反應焓變為負值，故D錯誤。

故選A。