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實驗測得：101 kPa時，1 mol H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH₄完全燃燒生成液態水和CO₂，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝＋890.3 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹
③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)      ΔH＝－890.3 kJ·mol^－¹
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)               ΔH＝－571.6 kJ·mol^－¹

A．僅有②

B．僅有②④

C．僅有②③④

D．全部符合要求

甲烷燃燒是放熱反應，①錯；生成的水是液態，③錯；答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

A．Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl反應

B．鎂與鹽酸反應

C．鹽酸和氫氧化鈣溶液反應

D．甲烷的燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質量增加2.16g。
試回答：

（1）電源電極X名稱為_______（填“正極”或“負極”）。
（2）電解池B中陰極的電極反應式是__________。
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
pH=_________（忽略電解前后溶液體積的變化）。
若要使電解后的溶液恢復到與電解完完全相同，應加入的物質是__________。
（4）已知在l0lkPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH₄完全燃燒的熱化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環保、無刺激無殘留，其主要成分H₂O₂是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
⑴火箭發射常以液態肼（N₂H₄）為燃料，液態H₂O₂為助燃劑。已知：
N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g） △H="-" 534 kJ·mol^－1    ①
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂（g） △H="-" 98．64 kJ·mol^－1②
H₂O（1）=H₂O（g） △H=+44kJ·mol^－l  ③
則反應N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=       ，
⑵據報道，以硼氫化合物NaBH₄(B元素的化合價為＋3價)和H₂O₂作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛星電，其工作原理如圖所示。

則該電池的正極反應____ ___
⑶H₂O₂是一種不穩定易分解的物質。右圖是H₂O₂在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖。

⑷某化學興趣小組欲測定H₂O₂的分解速率，取溶液0.5L進行分析，數據如表格所示：

t（S）	0	2	4	6	8	10
n(H₂O₂) (moL)	0.8	0.7	0.62	0.55	0.27	0.03

在上述表格中已知某一時刻向H₂O₂溶液中加入催化劑，則加入催化劑后整段時間內H₂O₂的平均分解速率___________。
⑸H₂O₂還是一種藥物化學分析的氧化劑，能用于藥物的分析。

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應的離子方程式為______________。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有___________（按操作的順序填寫）。
A．過濾 B．洗滌 C．萃取 D．分液 E．冷卻 F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質量為0．8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質量分數為
_________（小數點后面保留一位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：① Cu(s)＋H₂O₂(l)+2H⁺(aq)＝Cu²⁺(aq)＋2H₂O(l) △H₁
②2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H₂
③2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)＋O₂(g) △H₃
④Cu(s)＋2H⁺ (aq)＝Cu²⁺(aq)＋H₂ (g) △H₄
則ΔH₄的正確表達式為（）

A．△H₄＝△H₁＋×△H₂＋×△H₃	B．△H₄＝△H₁＋×△H₂—×△H₃
C．△H₄＝△H₁＋2×△H₂—2×△H₃	D．△H₄＝2×△H₁＋△H₂＋△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理對于工業生產和科研有重要意義
I、下列三個化學反應的平衡常數（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度
化學反應	平衡常數	973 K	1173 K
①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)	K₁	1．47	2．15
②Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)	K₂	2．38	1．67
③CO(g) ＋H₂O(g)CO₂(g) ＋H₂(g)	K₃	？	？

請回答：
（1）反應①是（填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有 _____(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積
B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時__________________； t₈時__________________。
②若t₄時降壓， t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線。
II、（5）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO+O₂，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O，則陰極反應為。
（6）某空間站能量轉化系統的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液。

如果某段時間內，氫氧儲罐中共收集到33．6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨的合成是最重要的化工生產之一。
I．工業上合成氨用的H₂有多種制取的方法：
① 用焦炭跟水反應： C(s）+ H₂O(g)

CO(g）+ H₂(g)；
② 用天然氣跟水蒸氣反應：CH₄(g）+ H₂O(g）

CO (g)+ 3H₂(g)
已知有關反應的能量變化如下圖，則方法②中反應的ΔH =__________ ___。

Ⅱ．在3個1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應：
3H₂(g）+ N₂(g）

2NH₃(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，反應達到平衡時有關數據為：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3 mol H₂、2 mol N₂	6 mol H₂、4mol N₂	2 mol NH₃
達到平衡的時間（min）	t	5	8
平衡時N₂的濃度（mol·L^-1）	c₁	3
N₂的體積分數	ω₁	ω₂	ω₃
混合氣體密度（g·L^-1）	ρ₁	ρ₂

(1）下列能說明該反應已達到平衡狀態的是
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(2）甲容器中達到平衡所需要的時間t     5min (填>、< 或=)
(3）乙中從反應開始到平衡時N₂的平均反應速率       （注明單位）。
(4）分析上表數據，下列關系正確的是________．
a．2c₁ =3mol/L         b．ω₁= ω₂            c．2ρ₁= ρ₂
(5）該溫度下，容器乙中，該反應的平衡常數K=____  __（用分數表示）（mol/L）^－2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0，
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是（填代號）。
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol ①
2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol       ②
H₂O(g) ＝ H₂O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol       ③
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                 。
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，通過測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而可確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①該反應的△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質的量濃度(c_B)也可以表示平衡常數（記作K_P），
則上述反應的K_P＝                       。
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的       極。  該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為            。