Question

【題目】KBr可用于光譜分析和化學分析等。

(1)制備KBr的一種方法如下：80℃時，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為6～7時反應完全，生成CO2、N2等。該反應的化學方程式為_____。

(2)KBr可用于測定苯酚(C6H5OH)樣品的純度，方法如下：取0.5000g苯酚試樣，用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液；移取25.00mL該溶液，加入25.00mL0.03000molL﹣1的KBrO3(含過量KBr)標準溶液，然后加入足量鹽酸，充分反應后再加足量KI溶液，充分反應；用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續滴定至終點，用去16.20mL。測定過程中物質的轉化關系如下：

①加入的指示劑為_____。

②計算苯酚樣品的純度(寫出計算過程)_____。

Answer 1

【答案】3Br2+6KOH+CO(NH2)26KBr+CO2↑+N2↑+5H2O 淀粉 90.24%

【解析】

(1)80℃時，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2，至pH為6～7時反應完全，生成CO2、N2等，反應的化學方程式：3Br2+6KOH+CO(NH2)26KBr+CO2↑+N2↑+5H2O；

(2)①溴液中含有的KBrO3及過量KBr在鹽酸條件下反應產生單質溴、氯化鉀和水，方程式為：KBrO3+5KBr+6HCl═3Br2+6KCl+3H2O，單質溴具有氧化性，能將碘離子氧化生成單質碘，離子方程式為：Br2+2I﹣＝2Br﹣+I2，用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定至淡黃色，加入指示劑，繼續滴定至終點，I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，加入的指示劑為淀粉溶液，碘單質遇到淀粉變藍色；

②定量關系Br2+2I﹣＝2Br﹣+I2，I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，

Br2～I2～2S2O32﹣，與I﹣反應的Br2：

n1(Br2)＝1/2n(S2O32﹣)＝1/2×16.20×10﹣3 L×0.100 0 molL﹣1＝8.1×10﹣4 mol，

KBrO3+5KBr+6HCl═3Br2+6KCl+3H2O，定量關系BrO3﹣～5Br﹣～3Br2，KBrO3與KBr生成的Br2：

n(Br2)＝3n(KBrO3)＝3×25.00×10﹣3 L×0.030 00 molL﹣1＝2.25×10﹣3 mol，

與C6H5OH反應的Br2：n2(Br2)＝n(Br2)﹣n1(Br2)＝2.25×10﹣3 mol﹣8.1×10﹣4 mol＝1.44×10﹣3 mol，

根據C6H5OH～3Br2知，苯酚的物質的量：

n(C6H5OH)＝1/3n2(Br2)＝1/3×1.44×10﹣3 mol＝4.8×10﹣4 mol，

苯酚的純度4.8×10 －4mol×94g·mol－1×250mL/(0.5000g×25mL)×100%＝90.24%。