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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】藥物華素片(西地碘片)使用說明書的部分內容如下:

(1)根據上述說明和所學化學知識回答:
華素片中含有的活性成分是(寫分子式);
(2)某學生為驗證華素片中確定含有上述活性成分,完成實驗如下,請填寫:
①將藥片研碎、溶解、過濾,所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用.
②在甲試管中加入下列一種試劑,振蕩、靜置,觀察到液體分層,若上層液體顏色為無色,則所加試劑為下列中的(填字母),由此說明存在分子碘.
A.氫氧化鈉溶液 B.酒精 C.四氯化碳 D.鹽酸
③在乙試管中滴加溶液,溶液變藍色,也能說明存在分子碘.

【答案】
(1)I2
(2)C;淀粉
【解析】解:(1)該藥品說明書指出:主要成分是分子碘,碘單質,分子式為:I2 , 所以答案是:I2;(2)氫氧化鈉和碘反應生成次碘酸鈉和碘化鈉,不分層,碘易溶于有機溶劑,且酒精與水不分層,碘和鹽酸不反應,不分層,碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘與CCl4不反應,水與CCl4不互溶,碘在CCl4中在水的下層;萃取后,四氯化碳密度大,則觀察到液體分層,下層呈紫紅色,上層幾乎無色,根據碘單質遇淀粉變藍的特性來檢驗碘單質,所以答案是:C,淀粉.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】淀粉水解的產物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)實驗過程如圖1

①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃90℃,保持30min然后逐漸將溫度降至60℃左右;

②將一定量的淀粉水解液加入二頸燒瓶中

③控制反應液溫度在5560℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO398%H2SO4的質量比為 2: 1.5)溶液

反應3h左右,冷卻,減壓過濾后得草酸晶體粗品,再重結晶得草酸晶體硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應:

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題:

(1) 實驗①加入98%硫酸少許的目的是:____________

(2) 實驗中若混酸滴加過快將導致草酸產量下降,其原因是____________

(3) 裝置B的作用是________,為使尾氣充分吸收,C中試劑是____________

(4) 重結晶時,將草酸晶體粗品經①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌、⑤干燥等實驗步驟,得到較純凈的草酸晶體該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在_____(填上述步驟序號)時除去

(5)將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸

用酸性KMnO4標準溶液滴定,該反應的離子方程式為:____________稱取該樣品加適量水完全溶解,然后用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質不參與反應),滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2則消耗KMnO4溶液的體積為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中,混合氣體A、B、C 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:

t

c

初始

2min

4min

6min

8min

c(A)( mol·L -1)

2.50

2.20

2.00

2.00

2.20

c(B)( mol·L -1)

1.56

2.16

2.56

2.56

2.16

c(C)( mol·L -1)

0.39

0.54

0.64

0.64

1.54

請填空:

(1)2 min內,v(B)= _______________________

(2) 2 minA 的轉化率為_________________

(3)該反應的化學方程式為_______________________________________

(4)6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度,則應為_____(填選項字母)

a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度

則該物質的濃度改變量為________________mol·L -1

(5)如果在相同條件下,若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍,則_____是原來的2倍。

a. B的平衡濃度 b. 達到平衡的時間 c. 平衡時氣體的密度 d. 平衡常數

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖轉化關系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的單質,在常溫常壓下A是活潑金屬,其余都是氣體,且C呈黃綠色。化合物HI兩種氣體相遇時產生白煙。化合物G的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。

(1)寫出下列物質的化學式:D_______、F________、B___________

(2)反應①的離子方程式為________________________________________

(3)K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應的現象為____________

(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中,液體變為藍色。該反應的離子方程式為__________________________________________________說明單質C的氧化性_________于單質碘(填“強”或“弱”)。

(5)J溶液中滴入NaOH溶液時,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式:___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是

A.苯和乙烯都能使溴水褪色,且反應原理相同

B.乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料

C.用乙烷或乙烯制備氯乙烷的反應類型完全相同

D.苯甲醇與苯酚均能與Na反應,兩者是同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關元素性質的遞變規律不正確的是( )

A. NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強 B. HCl、H2S、PH3的穩定性逐漸減弱

C. Na、K、Rb的原子半徑依次增大 D. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工業廢料中主要含有Al2O3、Co2O3CoO、少量Fe3O4等金屬氧化物(Co2O3CoO不與強堿反應).實驗室科技人員欲將之分離并制備相關物質,設計流程如下:

(1)過程Ⅰ中的操作名稱是__,寫出過程Ⅰ發生反應的化學方程式____________

(2)溶液a中含有金屬離子有 _________________

(3)溶液a中逸出的黃綠色氣體是氯氣,下列說法不正確的是_________

①氯氣是有漂白性的酸性氣體

②液氯和氯水均為液體,且都含有氯分子

③將氯氣通入堿液時,氯氣既是氧化劑,又是還原劑

④次氯酸見光易分解,說明次氯酸是弱酸

⑤向氯水中滴硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,說明氯水中含Cl

(4)寫出過程Ⅱ發生反應的離子方程式:_______________________________

高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

則充電時陽極反應式為___________________________________

(5)Co可以形成CoC2O42H2O(M為183g/mol),5.49g該晶體在空氣中加熱,在不同溫度下分別得到一種固體物質,其質量如表:

溫度范圍(℃)

固體質量(g)

150﹣210

4.41

290﹣320

2.41

890﹣920

2.25

經測定,210℃~290℃過程中,產生的氣體只有CO2,則此過程發生的化學反應方程式為:______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應既屬于離子反應,又屬于氧化還原反應的放熱反應是(

A. 鋁片與稀鹽酸反應 B. 灼熱的碳與CO2反應

C. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl固體反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是(
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g
C.從1 L該溶液中取出100 mL,則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL,加水稀釋至100 mL后,Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L

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同步練習冊答案
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