【題目】有下列六組物質：屬于同系物的是 ，屬于同分異構體是 ，屬于同種物質的是 ．（填序號）
A．
與
B．
與
C．
與
D．
與
E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl
F．
與CH3﹣CH2Cl．
【答案】C；E；A
【解析】
試題分析：同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團，具有相同官能團的化合物；
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；
組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成、結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態可能不同．
解：A．
與
是空間四面體，結構相同，屬于同一種物質；
B．
與
分子式不同，結構也不同，不是同分異構體，也不是同系物，更不是同種物質；
C．
與
通式相同，結構相似，相差1個CH2原子團，互為同系物；
D．
與
分子式不同，官能團不同，不是同分異構體，也不是同系物，更不是同種物質；
E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl 分子式相同，結構不同，為碳鏈異構，互為同分異構體；
F．
與CH3﹣CH2Cl分子式不同，官能團個數不同，不是同分異構體，也不是同系物，更不是同種物質，
故答案為：C；E；A．
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
A. 放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝
＋4H2O
C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g） ＋ 4NO2（g） ＝4NO（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4（g） ＋ 4NO（g） ＝2N2（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示。試回答：
①0—10 min內，氫氣的平均反應速率為___________mol/（L·min）。
②下列選項能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
A．v（H2）=3v（CO2）
B．容器內氣體密度不變
C．單位時間內，形成2molC=O，同時斷裂3molH—H
D．容器內溫度不變
（3）脫硫。有學者想利用如下圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。則電子流出的電極為____（用A或B表示），A極的電極反應式為_ ___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆＞v正
C．該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生活、生產密切相關，下列有關說法中正確的是 （ ）
A．明礬能水解產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
B．菜刀洗凈后擦干是為了防止發生化學腐蝕
C．漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒
D．淀粉溶液和Fe3O4納米材料都具有丁達爾效應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( )
A. Al3＋＋3NH
＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O
B. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO
＋7H2O
C. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O
D. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據的是
A. HCl的溶解性強于H2S
B. 氯的最高價為+7價
C. H2S中的S2－能被Cl2氧化
D. HClO的氧化性強于H2SO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能量是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）熔融鹽燃料電池具有高的發電效率，因而受到重視�？捎萌廴诘奶妓猁}作電解質。向負極充入燃料氣CH4，用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中, CO32-移向_________極(填“正”或“負”) ，已知 CH4 發生的電極反應式為 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，則另一極的電極反應方程式為：
（3）利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進行電解，A、B、C、D 均為鉑電極，
A．甲槽中有200ml一定濃度的NaCl與C uSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系入上圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，(電解前后溶液的體積變化關系忽略不計)
①原混合溶液NaCl的物質的量濃度 mol/L， CuSO4的物質的量濃度 mol/L。
②t2時所得溶液的pH=___________
B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內電解的總化學方程式________________；
①當 C 極析出 0.64g 物質時，乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后，若使乙池內的溶液完全復原，可向乙池中加入_____________(選填字母標號)
A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
②若通電一段時間后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中轉移的電子數為______________。
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