【題目】對NH3在工農業(yè)生產中用途的敘述錯誤的是（ ）
A. 制氨氣B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷劑
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的沸點由高到低排列的順序是
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3⑤(CH3CH2)2CHCl
A.⑤②④①③B.④②⑤①③C.⑤④②①③D.②④⑤③①
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【題目】第二、三周期元素X，Y，Z，W與第四周期元素砷（33As）在周期表中的位置關系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ） 
A.W的氧化物對應的水化物必是強酸
B.X的原子半徑比As原子半徑小，兩者原子序數(shù)之差為29
C.Z的氧化物可與Y的氫化物水溶液不會發(fā)生化學反應
D.圖中五種元素均是非金屬元素，并且Y的非金屬性最強
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【題目】A，B，C，D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A，B處在同一周期，A，C處在同一主族．C原子核內質子數(shù)等于A，B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是 ．
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是 ， B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是 ．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是 ．
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【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（ ） 
A.X的最高價氧化物能不溶于強堿
B.非金屬性：T＜R
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞Z
D.R與Q的原子核外電子數(shù)相差16
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【題目】T℃時，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列說法正確的是
A. 該NaCl溶液顯酸性 B. 該NaCl溶液中KW＝1×10-12
C. 該NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 該NaCl溶液pH=7
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【題目】 我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
I．已知：2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H ＝－566kJ/mol
2Fe（s）+
O2（g）＝Fe2O3（s） △H ＝－825.5 kJ/mol
則，（1）反應：Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g） △H ＝____________。
（2）反應 
Fe2O3（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在
一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min后達到平衡，則CO的平衡轉化率=____________。
II．高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：
。請根據圖示回答下列問題：
（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= ____________ △H ＝____________。
（2）若在溫度和容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數(shù)據如下表：
則下列關系正確的是 ____________。
A c1=c2 B.2Q1=Q3 C. 2a1=a3
D. a1 +a2 =1 E. 該反應若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
（3）若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向____________ (填“正”、“逆”)反應方向移動。
III．在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質的物質的量分別如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質的量為x mol，當x在一定范圍內變化，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉化率為75%，填寫空白：
（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為____________mol。
（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍____________。
（3）若要使右室反應開始時V正逆，x的取值范圍____________。
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