Question

【題目】常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物質的量分數隨pH變化的關系如圖所示.下列表述正確的是( )

A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物質的量分數一定變大

B. 將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關系為：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

D. 將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 據圖可知，隨溶液pH增大，HA－的物質的量分數先增大后減小，在含H2A、HA－、A2－的溶液中，通入少量HCl，溶液pH減小，則HA－的物質的量分數可能增大也可能減小，故A錯誤；B. 將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，根據電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，故B錯誤；C. 據圖可知，當HA－的物質的量分數最大時，溶液呈酸性，說明HA－的電離程度大于水解程度，在 0.1mol/L NaHA溶液中，因HA－發生電離，則c(Na+)＞c(HA－)，因水也能電離出H+，則c(H+)＞c(A2－)，溶液呈酸性，OH－的濃度最小，所以各離子濃度的大小關系為：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)，故C正確；D. 將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，若HA－和A2－濃度相等，則Ka2==10－4.2，c(H+)=10－4.2，pH=4.2，因HA－的電離程度大于水解程度，則溶液中c(A2－)＞c(HA－)，所得溶液pH不等于4.2，故D錯誤；答案選C。